题目内容


下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

族

周期

IA

0

1

①

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

②

③

④

3

⑤

⑥

⑦

⑧

（1）④、⑤、⑥的离子半径由大到小的顺序为 。

（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 。

（3）①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含非极性共价键的化合物，写出一种化合物的电子式： 。

（4）由表中两种元素的原子按1︰1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，来加快产生常见的某气体；可使用的催化剂为（填序号） _。

a．MnO2 b．FeCl3 c．Na2SO3 d．KMnO4


（1） 离子半径大小     O2->Na+>Al3+                      。

（2） 酸性由强到弱     HNO3 > H2CO3 > H2SiO3               。

（3） 电子式：    硫化钠       。（4） 催化剂（填序号）     ab          。


练习册系列答案
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聚异丁烯是生产汽油清洁剂的中间产物。下列关于聚异丁烯的说法中，错误的是(　　)

A．聚异丁烯可以通过加聚反应制得

B．聚异丁烯的分子式为(C4H8)n

C．聚异丁烯完全燃烧生成CO2和H2O的物质的量相等

D．聚异丁烯能使溴的四氯化碳溶液褪色

已知R2+离子核外有a个电子，b个中子。表示R原子组成正确的是

A．          B．            C．          D．

 一定条件下，一个密闭容器中；加入1molN2和3moH2发生 反应，则下列叙述正确的是（  ）

A.若速率V(N2): V(H2) : V(NH3) = 1:3:2 ，则该反应反应达到了 平衡状态          

B. 反应开始时，若键断裂，则有2mol N—H 键生成

C.  改变条件可以改变该反应限度，会使反应物完全反应

D. 当反应混合物各组分的物质的量浓度不再改变，该反应达到平衡

下列物质不可能是乙烯加成产物的是(　　)

A．CH3CH3    B．CH3CHCl2     C．CH3CH2OH     D．CH3CH2Br

 

SO2、NO是大气污染物。吸收SO2 和NO，获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下（Ce为铈元素）：

（1）装置Ⅰ中生成HSO3－的离子方程为                  。

（2）含硫各微粒（H2SO3、HSO3－和SO32－）存在于SO2与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数X(i)与溶液pH 的关系如右图所示。

①下列说法正确的是         （填字母序号）。

a．pH=8时，溶液中c(HSO3－) < c(SO32－)

b．pH=7时，溶液中c(Na+) =c(HSO3－)+c(SO32－)

c．为获得尽可能纯的NaHSO3，可将溶液的pH控制在4～5左右

②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因：                                       。

（3）装置Ⅱ中，酸性条件下，NO被Ce4+氧化的产物主要是NO3－、NO2－，写出生成NO3－的离子方程式                  。

（4）装置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+，其原理如下图所示。

①生成Ce4+的电极反应式为                               。

 ②生成Ce4+从电解槽的         （填字母序号）口流出。

（5）已知进入装置Ⅳ的溶液中，NO2－的浓度为a g·L-1，要使1 m3该溶液中的NO2－完全转化为NH4NO3，需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的O2          L。（用含a代数式表示，计算结果保留整数）

SO2、NO是大气污染物。吸收SO2 和NO，获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下（Ce为铈元素）：

（1）装置Ⅰ中生成HSO3－的离子方程为                  。

（2）含硫各微粒（H2SO3、HSO3－和SO32－）存在于SO2与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数X(i)与溶液pH 的关系如右图所示。

①下列说法正确的是         （填字母序号）。

a．pH=8时，溶液中c(HSO3－) < c(SO32－)

b．pH=7时，溶液中c(Na+) =c(HSO3－)+c(SO32－)

c．为获得尽可能纯的NaHSO3，可将溶液的pH控制在4～5左右

②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因：                                       。

（3）装置Ⅱ中，酸性条件下，NO被Ce4+氧化的产物主要是NO3－、NO2－，写出生成NO3－的离子方程式                  。

（4）装置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+，其原理如下图所示。

 ①生成Ce4+的电极反应式为                               。

 ②生成Ce4+从电解槽的         （填字母序号）口流出。

（6）已知进入装置Ⅳ的溶液中，NO2－的浓度为a g·L-1，要使1 m3该溶液中的NO2－完全转化为NH4NO3，需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的O2          L。（用含a代数式表示，计算结果保留整数）

用于制造隐形飞机的物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构如图，它属于

（     ）

A．无机物

B．烃

C．高分子化合物

D．有机物

一定条件下，某反应的化学方程式为：CO2＋NO  NO2＋CO ，下列说法正确的是（     ）

A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减少

B．恒温时，压缩容器的体积，颜色加深，因平衡左移

C．达到平衡，其平衡常数为

D．恒容时，升高温度，混合气体的颜色加深，该反应的焓变为正值

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