题目内容
短周期A、B、C、D 、E 5种元素，原子序数依次增大，A为周期表中的原子半径最小的元素，B原子的最外层上有4个电子;C与A可形成含有3个原子、10个电子的分子；C的阴离子和D+ 的阳离子具有相同的电子层结构；E的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和。
（1）下列元素的符号：A为 C为 D
(2) 用电子式表示D、E两元素形成化合物的过程
（1）元素：A为 H C为 O D Na
(2) Na2S的形成过程 
葡萄糖
验证周期表中同一周期内从左到右元素的性质的变化规律和同一主族内从上到下的元素性质变化规律： 从下表（Ⅰ）中选择实验方法，从（Ⅱ）中选择相应的实验现象，上下对应地填写在答案的空格中（答错扣1分）。
| 实验方法（Ⅰ） | 实验现象（Ⅱ） | |||||||||
| A.钠与冷水反应 | a.溶液分层，下层变为橙色 | |||||||||
| B.向NaOH溶液中滴加酚酞 | b.产生白烟 | |||||||||
| C.将H2S溶液中通入氯气 | c.反应不十分剧烈，产生的气体能燃烧 | |||||||||
| D.蘸浓氨水与浓盐酸的两玻璃棒接近 | d.浮于水面，熔成小球，迅速向四处游动 | |||||||||
| E.NaI溶液中加入溴水，再加入CCl4 | e.生成白色胶状沉淀，后又溶解 | |||||||||
| F.镁带与沸水反应 | f.产生大量气泡、气体可以点燃 | |||||||||
| G.AlCl3溶液中加入NaOH溶液 | g.溶液变棕黄色 | |||||||||
| H.NaCl溶液中加入溴水 | h.发出耀眼的强光，生成白色物质 | |||||||||
| I.镁带空气中燃烧 | i.溶液出现淡黄色沉淀 | |||||||||
| J.NaBr溶液中加入氯水，再加入CCl4 | j.观察不出什么现象 | |||||||||
| K.铝片与2mnol/L盐酸反应 | k. 溶液分层，下层变为紫色 | |||||||||
| 同周期 | ||||||||||
| Ⅰ | ||||||||||
| Ⅱ | ||||||||||
| 同主族 | ||||||||||
| Ⅰ | ||||||||||
| Ⅱ | ||||||||||
解释在同一周期内从左到右金属性逐渐减弱的原因：
F1 F2 F3 G4 H3【2014·宁夏银川一中三模】（14分）
运用化学反应原理知识回答下列有关碳和碳的化合物的问题：
(1)汽车尾气的主要污染物是NO以及燃料燃烧不完全所产生的CO，它们是现代化城市的重要大气污染物，为了减轻汽车尾气造成的大气污染，人们开始探索利用NO和CO在一定条件下转化为两种无毒气体E和F的方法(已知该反应△H<0). 在2 L密闭容器中加入一定量NO和CO，当温度分别在T1和T2时，测得各物质平衡时物质的量如下表：
|
T/℃ n/mol | NO | CO | E | F |
| 初始 | 0.100 | 0.100 | 0 | 0 |
| T1 | 0.020 | 0.020 | 0.080 | 0.040 |
| T2 | 0.010 | 0.010 | 0.090 | 0.045 |
物质①请结合上表数据，写出NO与CO反应的化学方程式 .
②上述反应T1℃时的平衡常数为K1，T2℃时的平衡常数为K2，根据表中数据计算K1= 。根据表中数据判断，温度T1和T2的关系是(填序号)__________。
A．T1>T2B．T1<T2 C．T1=T2 D．无法比较
(2)反应生成的气体E经常用氢氧化钠来吸收，现有0.4molE，若用200mL 3mol/L NaOH溶液将其完全吸收，溶液中离子浓度由大到小的顺序为： .
(3)已知CH4、H2和CO的燃烧热分别为890.3kJ/mol，285.8 kJ/mol和283.0 kJ/mol，工业上利用天然气(主要成分是CH4)与CO2进行高温重整制备CO和H2，写出该反应的热化学方程式： .
(4)CO还可以用做燃料电池的燃料，某熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，该电池用 Li2CO3 和 Na2CO3 的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2 的混合气为正极助燃气，制得在 650 ℃下工作的燃料电池，写出其负极和正极电极反应方程式：负极： ；正极： .
的名称是____________________。
2SO3，2体积SO2与足量O2反应，能生成2体积SO
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2HI(g) 在450℃时，其平衡常数为49；则反应