题目内容
验证周期表中同一周期内从左到右元素的性质的变化规律和同一主族内从上到下的元素性质变化规律： 从下表（Ⅰ）中选择实验方法，从（Ⅱ）中选择相应的实验现象，上下对应地填写在答案的空格中（答错扣1分）。
| 实验方法（Ⅰ） | 实验现象（Ⅱ） | |||||||||
| A.钠与冷水反应 | a.溶液分层，下层变为橙色 | |||||||||
| B.向NaOH溶液中滴加酚酞 | b.产生白烟 | |||||||||
| C.将H2S溶液中通入氯气 | c.反应不十分剧烈，产生的气体能燃烧 | |||||||||
| D.蘸浓氨水与浓盐酸的两玻璃棒接近 | d.浮于水面，熔成小球，迅速向四处游动 | |||||||||
| E.NaI溶液中加入溴水，再加入CCl4 | e.生成白色胶状沉淀，后又溶解 | |||||||||
| F.镁带与沸水反应 | f.产生大量气泡、气体可以点燃 | |||||||||
| G.AlCl3溶液中加入NaOH溶液 | g.溶液变棕黄色 | |||||||||
| H.NaCl溶液中加入溴水 | h.发出耀眼的强光，生成白色物质 | |||||||||
| I.镁带空气中燃烧 | i.溶液出现淡黄色沉淀 | |||||||||
| J.NaBr溶液中加入氯水，再加入CCl4 | j.观察不出什么现象 | |||||||||
| K.铝片与2mnol/L盐酸反应 | k. 溶液分层，下层变为紫色 | |||||||||
| 同周期 | ||||||||||
| Ⅰ | ||||||||||
| Ⅱ | ||||||||||
| 同主族 | ||||||||||
| Ⅰ | ||||||||||
| Ⅱ | ||||||||||
解释在同一周期内从左到右金属性逐渐减弱的原因：
原因： 同周期原子从左到右外层电子增多，核电荷数增大，原子核对核外电子的吸引力增强，半径减小，得电子能力增强
现有7瓶失去标签的液体，已知它们是有机溶剂，可能是：①乙醇 ②乙酸 ③苯 ④乙酸乙酯 ⑤油脂 ⑥葡萄糖溶液 ⑦蔗糖溶液。现通过如下实验步骤来确定各试剂瓶中所装的液体：
| 实验步骤和方法 | 实验现象 |
| ①把7瓶液体分别依次标号A、B、C、D、E、F、G后，闻气味 | 只有F、G两种液体没有气味 |
| ②各取少量于试管中加水稀释 | 只有C、D、E三种液体不溶解而浮在水面上 |
| ③分别取少量7种液体于试管中加新制Cu(OH)2悬浊液并加热 | 只有B使沉淀溶解，F中产生砖红色沉淀 |
| ④各取少量C、D、E于试管中，加稀NaOH溶液并加热 | 加热前在D的试管中闻到特殊香味，加热后只有C仍有分层现象 |
试给它们的试剂瓶重新贴上标签：
A________，B________，C________，D________，E________，F________，G________。
人体血液里存在重要的酸碱平衡：
使人体血液pH保持在7.35～7.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒。其pH随
变化关系如下表：
|
| 1.0 | 17.8 | 20.0 | 22.4 |
| pH | 6.10 | 7.35 | 7.4 | 7.45 |
下列说法不正确的是（ ）
A．正常人体血液中，HCO3－的水解程度大于电离程度
B．人体血液酸中毒时，可注射NaHCO3溶液缓解
C．pH=7.00的血液中，c(H2CO3)＜c(HCO3－)
D．pH=7.40的血液中，HCO3－的水解程度一定大于H2CO3的电离程度