某温度下，向2 L恒容密闭容器中充入1.0 mol A

和1.0 mol B，反应经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是（　　）

A、反应在前5 s的平均速率

B、保持其他条件不变，升高温度，平衡时，则反应的

C、相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol C达到平衡时，C的转化率大于80％

D、相同温度下，起始时向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C，反应达到平衡前

实验室用乙酸和正丁醇制备乙酸正丁酯。有关物质的相关数据如下表。 

（一）乙酸正丁酯的制备

①在干燥的50mL圆底烧瓶中，加入13.5mL正丁醇和7.2mL冰醋酸，再加入3～4滴浓硫酸，摇匀，投入1～2粒沸石。然后安装分水器(作用：实验过程中不断分离除去反应生成的水)、温度计及回流冷凝管，加热冷凝回流反应

（二）产品的精制

②将分水器分出的酯层和反应液一起倒入分液漏斗中，用10 mL的水洗涤。有机层继续用10 mL10%Na₂CO₃洗涤至中性，再用10 mL 的水洗涤，最后将有机层转移至锥形瓶中，再用无水硫酸镁干燥。

③将干燥后的乙酸正丁酯滤入50 mL 烧瓶中，常压蒸馏，收集125～127 ℃的馏分，得11.6 g乙酸正丁酯

请回答有关问题。

（1）冷水应该从冷凝管 ___________（填a或b）管口通入。

（2）步骤①中不断从分水器下部分出生成的水的目的是_________________________

步骤①中判断反应终点的依据是_____________________________________。

（3）产品的精制过程步骤②中，第一次水洗的目的是_____________________________，用饱和Na₂CO₃溶液洗涤有机层，该步操作的目的是_________________________________。

（4）下列关于分液漏斗的使用叙述正确的是____

A．分液漏斗使用前必须要检漏，只要分液漏斗的旋塞芯处不漏水即可使用

B．装液时，分液漏斗中液体的总体积不得超过其容积的2/3

C．萃取振荡操作应如右图所示

D．放出液体时，需将玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔

（5）步骤③的常压蒸馏，需收集126℃的馏分，沸点大于140℃的有机化合物的蒸馏，一般不用上述冷凝管而用空气冷凝管，可能原因是_________________________

（6）该实验过程中，生成乙酸正丁酯（式量116）的产率是__________

运用化学反应原理研究元素及其化合物的反应有重要意义。

（1）硫酸生产中，SO₂催化氧化生成SO₃：2SO₂(g)＋ O₂(g)2SO₃(g)，混合体系中SO₃的百分含量和温度的关系如右图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。根据图示回答下列问题：

①2SO₂(g) + O₂(g)2SO₃(g)的△H____0(填“>”、“<”)。若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡     移动（填“向左”“向右”或“不移动”） 。

②若温度为T₁时，反应进行到状态D时，V_正_______V_逆（填“>”“<”或“=”）

（2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产中有重要作用。

① 右图是一定的温度和压强下N₂和H₂反应生成lmolNH₃过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学方程式：（△H用含字母Q₁、Q₂的代数式表示）                   。

②在AlCl₃溶液中滴加氨水，反应的离子方程式为：         。

（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在。在25℃下，向0.1mol•L^－1的NaCl溶液中逐滴加入适量的0.1mol•L^－1硝酸银溶液，有白色沉淀生成，向反应后的浊液中，继续加入0.1mol•L^－1的NaI溶液，看到的现象是            全品教学网， 用后离不了！，产生该现象的原因是（用离子方程式表示）：                                    。

全品教学网， 用后离不了！（已知25℃时K_sp[AgCl] =1.0×10^-10 mol²•L^－2，Ksp[AgI] =1.5×10^-16mol²•L^－2 ）

某温度下，向2 L恒容密闭容器中充入1.0 mol A

和1.0 mol B，反应经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是（　　）

A、反应在前5 s的平均速率

B、保持其他条件不变，升高温度，平衡时，则反应的

C、相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol C达到平衡时，C的转化率大于80％

D、相同温度下，起始时向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C，反应达到平衡前

实验室用乙酸和正丁醇制备乙酸正丁酯。有关物质的相关数据如下表。 

（一）乙酸正丁酯的制备

①在干燥的50mL圆底烧瓶中，加入13.5mL正丁醇和7.2mL冰醋酸，再加入3～4滴浓硫酸，摇匀，投入1～2粒沸石。然后安装分水器(作用：实验过程中不断分离除去反应生成的水)、温度计及回流冷凝管，加热冷凝回流反应

（二）产品的精制

②将分水器分出的酯层和反应液一起倒入分液漏斗中，用10 mL的水洗涤。有机层继续用10 mL10%Na₂CO₃洗涤至中性，再用10 mL 的水洗涤，最后将有机层转移至锥形瓶中，再用无水硫酸镁干燥。

③将干燥后的乙酸正丁酯滤入50 mL 烧瓶中，常压蒸馏，收集125～127 ℃的馏分，得11.6 g乙酸正丁酯

请回答有关问题。

（1）冷水应该从冷凝管 ___________（填a或b）管口通入。

（2）步骤①中不断从分水器下部分出生成的水的目的是_________________________

步骤①中判断反应终点的依据是_____________________________________。

（3）产品的精制过程步骤②中，第一次水洗的目的是_____________________________，用饱和Na₂CO₃溶液洗涤有机层，该步操作的目的是_________________________________。

（4）下列关于分液漏斗的使用叙述正确的是____

A．分液漏斗使用前必须要检漏，只要分液漏斗的旋塞芯处不漏水即可使用

B．装液时，分液漏斗中液体的总体积不得超过其容积的2/3

C．萃取振荡操作应如右图所示

D．放出液体时，需将玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔

（5）步骤③的常压蒸馏，需收集126℃的馏分，沸点大于140℃的有机化合物的蒸馏，一般不用上述冷凝管而用空气冷凝管，可能原因是_________________________

（6）该实验过程中，生成乙酸正丁酯（式量116）的产率是__________

自从1985年发现了富勒烯以来，由于其具有独特的物理和化学性质,越来越受到人

们的关注。

（1）富勒烯（C₆₀）在液相中用FeCl₃催化可生成二聚体，过程见图21A—1。

①Fe³⁺基态时核外电子排布式为                              ；

②1molC₆₀分子中含键数目为               ；

③富勒烯二聚体中碳原子杂化轨道类型有                     。

（2）C₆₀的晶胞结构如图21A—2，则与每个C₆₀分子紧邻的C₆₀分子有      个。

（3）我国科学家发现杯[8]芳烃（如图21A—3所示）能与C₆₀形成包合物（如图21A—4），

①杯[8]芳烃底部8个羟基间的作用为                                      ；

②杯[8]芳烃包合物中C₆₀与杯芳烃间的作用力为                        。

 氢能是一种绿色能源，一种目前成熟的方法是利用碘硫热化学循环制备氢气，其原理示意图如下。

（1）已知：SO₃(g) SO₂(g)+1/2O₂(g)  △H₁ =－98.3kJ·mol^－1

          H₂SO₄(l) SO₃(g) + H₂O(l)  △H₂ =－130.4 kJ·mol^－1

          2H₂SO₄(l)  2SO₂(g)+ O₂(g)+ 2H₂O(l)  △H₃

      则△H₃=            kJ·mol^－1 。

（2）上述热化学循环制氢要消耗大量的能量，从能源角度考虑，可采用的解决方案是

                                                                         。

（3）碘化氢热分解反应为：2HI(g)H₂(g) + I₂(g)，分解曲线如图20—1，分解反应平衡常数表达式为：K=                ；升高温度时平衡常数K            （选填：“增大”或“减小”）。

（4）本生（Bunsen）反应中SO₂和I₂及H₂O发生的反应为：SO₂+I₂+2H₂O=3H⁺+HSO₄^－+2I^－，

I^－+I₂I₃^－。

①当起始时，SO₂为1mol，水为16mol，溶液中各离子变化关系如图20—2，图中b变化表示的离子是        ；在水相中进行的本生反应必须使水和碘显著过量，但易

引起副反应将反应器堵塞等。写出浓硫酸与HI发生反应生成硫和碘的化学方程式

                                                                     。

②野村（Nonura）等人提出利用电解的方法进行本生反应，反应原理如图20—3所示，则阳极的电极反应式为                                                     。

将“废杂铜烟尘”用硫酸吸收浸取，既可保护环境又可得到用途广泛的高纯硫酸锌。已知烟尘中主要含ZnO，还有少量的FeO、Fe₂O₃、CuO、MnO。制备工艺流程如下：

（1）硫酸锌溶液滴入石蕊试液，溶液变红，其原因是                             ^。 

（2）H₂O₂氧化Fe²⁺的离子方程式为                                             ^。

（3）“除铁”时，溶液的pH应调整到            （相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH及沉淀完全的pH如下表，金属离子开始沉淀时的浓度为1mol·L^－1）。

（4）“除锰”时溶液中发生反应的化学方程式为                                 ^。

（5）试剂X为                       ^。

（6）由ZnSO₄溶液需经过：             、             、过滤及干燥得ZnSO₄·7H₂O。

纳米氧化铝在人工晶体、微电子器件等方面有重要应用，实验室制取纳米氧化铝方法之一是：将一定体积的0.3mol·L^－1Al(NO₃)₃溶液匀速滴加到2.0mol·L^－1 (NH₄)₂CO₃溶液中，搅拌30min，过滤、纯水洗涤、乙醇洗涤、室温真空干燥，得碱式碳酸铝铵[化学式可表示为：(NH₄)_aAl_b(OH)_c(CO₃)_d]，然后热分解得到纳米氧化铝。

（1）制取纳米氧化铝时匀速滴加Al(NO₃)₃溶液并不断搅拌，其主要目的是          

                                                                       。

（2）(NH₄)_aAl_b(OH)_c(CO₃)_d中a、b、c、d的代数关系式为                         。

（3）为确定碱式碳酸铝铵的组成，进行如下实验：

      ①准确称取5.560g样品，在密闭体系中充分加热到300℃使其完全分解且固体质量不再变化；

    ②产生的气态物质依次通过足量浓硫酸和碱石灰装置吸收，碱石灰装置增重1.760g；

③最后称得剩余固体质量为2.040g。   

根据以上实验数据计算碱式碳酸铝铵样品的化学组成（写出计算过程）。

苯螨特（Benzomate）是一种用于防治红蜘蛛的新型农药，一种合成苯螨特的合成路线流程图如下：

^{请回答下列问题：}

^{（1）A→B反应类型是 。}

^{（2）化合物C中含氧官能团名称是 和 。}

^{（3）化合物X的分子式为：C7H5OCl,，则X的结构简式为 。}

^{（4）C的一种同分异构体满足下列条件：}

^Ⅰ．^{能发生银镜反应也能与FeCl3溶液发生显色反应。}

^Ⅱ．^{分子中有4种不同化学环境的氢。}

^{写出一种符合条件的同分异构体的结构简式： 。}

^{（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以} 和(CH₃)₂SO₄^{为原料制备}

^{的合成路线流程图（无机试剂任用）。}

^{已知：CH2=CHCOOH} CH₂=CHCH₂OH。

^{合成路线流程图示例如下：}