碘钨灯具有使用寿命长、节能环保等优点。一定温度下，在碘钨灯灯泡内封存的少量碘与沉积在灯泡壁上的钨可以发生如下的可逆反应：

                    W(s) + I₂(g)  WI₂(g) 

为模拟上述反应，在实验室中准确称取0.508 g碘、0.736 g金属钨放置于50.0 mL密闭容器中，并加热使其反应。下图是混合气体中的WI₂蒸气的物质的量随时间变化关系的图像[n(WI₂)～t]，其中曲线Ⅰ（0～t₂时间段）的反应温度为450 ℃，曲线Ⅱ（从t₂时刻开始）的反应温度为530 ℃。

（1）该反应的化学平衡常数表达式为：K=                   

（2）该反应是           （填“放热”或“吸热”）反应，判断依据是               

                                             。

（3）反应从开始到t₁（t₁= 3 min）时间内的平均速率v（I₂）=                  。

（4）能够说明上述反应已经达到平衡状态的有            。

a．I₂与WI₂的浓度相等

b．单位时间内，金属钨消耗的物质的量与单质碘生成的物质的量相等

c．容器内混合气体的密度不再改变   

d．容器内气体压强不发生变化

1)已知Na₂S₂O₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + S↓+ SO₂ + H₂O 。甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响。设计实验如下（所取溶液体积均为10mL）：

其他条件不变时：探究浓度对化学反应速率的影响，应选择____________。（填实验编号）；

探究温度对化学反应速率的影响，应选择____________。（填实验编号）。

 (2)甲同学设计如下实验流程探究Na₂S₂O₃的化学性质。

（Ⅰ）甲同学设计实验流程的目的是证明Na2S2O3溶液具有碱性和____________ 性。

（Ⅱ）生成白色沉淀B的离子方程式是 ____________。

（Ⅲ）已知Na₂S₂O₃溶液与Cl₂反应时， 1mol Na₂S₂O₃转移8 mol电子。该反应的离子方程式是____________。

铜和稀硝酸在常温常压下反应，开始时反应非常慢，但是随着反应的进行，反应速率不断地加大。某校合作学习小组的同学拟探究影响其速率的主要因素。

(1) Cu与稀硝酸反应的离子方程式_                   。

（2）甲同学认为是生成的Cu²⁺对该反应起催化作用，欲验证其假设是否正确，其实验方法是：_     _                   。

 (3)乙同学依据铜和硝酸是放热反应，拟研究温度升高是否为该反应速度率不断加大的主要原因，实验结果如下：

由此可得到的结论是_     _            。

(4)丙同学查阅文献，得知稀硝酸与铜反应，还原产物起始也是NO₂，NO₂对该反应起催化作用。通过下列装置验证:

实验发现左侧3min后开始大量产生气泡，右侧40min内无明显变化。

①氢氧化钠溶液的作用是_     _            。

②该学生设计在左侧加的是2mol·L^－1 HNO₃溶液，右侧加的是2.2 mol·L^－1 硝酸。左侧浓度稍偏小，这样设计主要是考虑到_                             。

(5)丁同学与丙同学交流后，他将实验改进为：在试管中加入3mL2mol·L^－1 HNO₃并放入铜片，然后加入几粒NaNO₂晶体，发现只需1秒钟，铜片表面就开始产生气泡。由丁的实验推断出的可能结论是：_     _                         。

甲醇是一种很好的燃料，工业上用CH₄和H₂O（g）为原料，通过反应Ⅰ和Ⅱ来制备甲醇．请回答下列问题：

（1）将1.0mol CH₄和2.0mol H₂O（g）通入反应室（容积为100L）中，在一定条件下发生反应：

CH₄（g）+H₂O（g）⇌CO（g）+3H₂（g）（Ⅰ）

达平衡时，CH₄的转化率与温度、压强的关系如图1所示．

①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H₂表示的平均反应速率为　   　．

②该反应的△H　  　0，△S　  　0（填“＜”、“＞”或“=”）．

（2）在压强为0.1MPa条件下，a mol CO与3a mol H₂的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：

CO（g）+2H₂（g）⇌  CH₃OH（g）    △H＜0 （Ⅱ）

①若容器的容积不变，下列措施可增大甲醇产率的是　  　（填序号）．

A．升高温度

B．将CH₃OH（g）从体系中分离出来

C．恒容下充入He，使体系的总压强增大

D．再充入a mol CO和3a mol H₂

图1                                   

A、B、D、E、Y为5种短周期元素。

  ①A、B、D位于同一周期，D、Y位于同一主族。A的原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍。

  ②D的氢化物是最常用的溶剂，E的单质是一种生活中常见的金属。

  请回答：

（1）AD₂中具有的化学键的类型是                。

（2）高温时，6 gA的单质与D的气态氢化物反应，生成两种还原性气体，吸收的热量为65．75 kJ，其反应的热化学方程式是               。

（3）D与氢元素可组成含有10个电子的X^一，与X^一组成元素相同，原子数个数比也相同的分子的电子式是         。

（4）YD₂气体通入足量BaCl₂和B的最高价氧化物对应的水化物的混合溶液中，生成白色沉淀和无色气体，反应的离子方程式是               。

有①CH₃COOH；②HCl；③H₂SO₄ 三种酸。

（1）CH₃COOH溶液中，其电离平衡常数表达式为K = _________________

（2）0.1 mol/L的三种酸溶液，c(H⁺)由大到小的排列顺序是              (填序号)。

（3）体积相同、c(H⁺)相同的三种酸溶液分别与同浓度的NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是            (填序号)。

（4）将c(H⁺)相同的三种酸均加水稀释至原来的10倍，c(H⁺)由大到小的顺序为___________；

（5）已知，H⁺(aq) + OH^－(aq) == H₂O(l)  ΔH =－57.3 kJ/mol。实验测得稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H₂O时放出57 kJ的热，则醋酸溶液中，醋酸电离的热化学方程式为____________。

向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A（g）+xB（g）⇌2C（g）．各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和如图表示：

下列说法正确的是（　　）

将4.0mol PCl₃ 和2.0mol Cl₂ 充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl₃（g）+Cl₂（g）⇌PCl₅（g）．达到平衡时，PCl₅ 为0.80mol，如果此时移走2.0mol PCl₃ 和l.0mol Cl₂，在相同温度下再达平衡时PCl₅ 的物质的量是（　　）

白磷在氧气中燃烧的反应为：P₄ + 5O₂ == P₄O₁₀。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P a kJ·mol^—1、P—O b kJ·mol^—1、P=O c kJ·mol^—1、O=O d kJ·mol^—1。

根据图示的分子结构和有关数据下列推断正确的是    

A．6a+5d < 4c + 10b        B．△H = (4c+12b－6a－5d) kJ·mol^—1

C．6a+5d > 4c + 12b        D．△H = (6a+5d－4c－12b) kJ·mol^—1   

已知，N₂ (g) + 3H₂(g)  2NH₃(g)  △H=－92.4 kJ·mol^－1 。在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

下列说法正确的是

A．       B．      C．       D．α₁ +α₂  > 1