题目内容


碘钨灯具有使用寿命长、节能环保等优点。一定温度下，在碘钨灯灯泡内封存的少量碘与沉积在灯泡壁上的钨可以发生如下的可逆反应：

                    W(s) + I2(g)  WI2(g) 

为模拟上述反应，在实验室中准确称取0.508 g碘、0.736 g金属钨放置于50.0 mL密闭容器中，并加热使其反应。下图是混合气体中的WI2蒸气的物质的量随时间变化关系的图像[n(WI2)～t]，其中曲线Ⅰ（0～t2时间段）的反应温度为450 ℃，曲线Ⅱ（从t2时刻开始）的反应温度为530 ℃。

（1）该反应的化学平衡常数表达式为：K=                   

（2）该反应是           （填“放热”或“吸热”）反应，判断依据是               

                                             。

（3）反应从开始到t1（t1= 3 min）时间内的平均速率v（I2）=                  。

（4）能够说明上述反应已经达到平衡状态的有            。

a．I2与WI2的浓度相等

b．单位时间内，金属钨消耗的物质的量与单质碘生成的物质的量相等

c．容器内混合气体的密度不再改变   

d．容器内气体压强不发生变化


（1）    ；（2）放热（1分）；  温度升高，平衡逆向移动，所以放热（1分）

（3）1.2×10-2 mol/ (L·min)   （4）b c


练习册系列答案
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下列不属于铵盐的共同性质的是(　　)

A．都是晶体                          B．都易溶于水

C．与碱共热都产生氨气                D．受热分解都产生氨气

脱水偶联反应是一种新型的直接烷基化反应，例如：

　　       　Ⅲ

(1)化合物Ⅰ的分子式为________，1 mol该物质完全燃烧最少需要消耗________mol O2。

(2)化合物Ⅱ可使________溶液(限写一种)褪色；化合物Ⅲ(分子式为C10H11Cl)可与NaOH水溶液共热生成化合物Ⅱ，相应的化学方程式为__________________________________________________。

(3)化合物Ⅲ与NaOH乙醇溶液共热生成化合物Ⅳ，Ⅳ的核磁共振氢谱除苯环峰外还有四组峰，峰面积之比为1:1:1:2，Ⅳ的结构简式为____________________________________________________。

(4)由CH3COOCH2CH3可合成化合物Ⅰ。化合物Ⅴ是CH3COOCH2CH3是一种无支链同分异构体，碳链两端呈对称结构，且在Cu催化下与过量O2反应生成能发生银镜反应的化合物Ⅵ。Ⅴ的结构简式为________________，Ⅵ的结构简式为____________________。

某温度下，H2（g）+CO2（g）⇌H2O（g）+CO（g）的平衡常数K=．该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始浓度如表所示．下列判断不正确的是（　　）

起始浓度

甲

乙

丙

c（H2）/mol/L

0.010

0.020

0.020

c（CO2）/mol/L

0.010

0.010

0.020

　

A．

平衡时，乙中CO2的转化率大于60%

　

B．

平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%

　

C．

平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2倍，是0.012mol/L

　

D．

反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢


有①CH3COOH；②HCl；③H2SO4 三种酸。

（1）CH3COOH溶液中，其电离平衡常数表达式为K = _________________

（2）0.1 mol/L的三种酸溶液，c(H+)由大到小的排列顺序是              (填序号)。

（3）体积相同、c(H+)相同的三种酸溶液分别与同浓度的NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是            (填序号)。

（4）将c(H+)相同的三种酸均加水稀释至原来的10倍，c(H+)由大到小的顺序为___________；

（5）已知，H+(aq) + OH－(aq) == H2O(l)  ΔH =－57.3 kJ/mol。实验测得稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O时放出57 kJ的热，则醋酸溶液中，醋酸电离的热化学方程式为____________。

已知反应：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O。下列说法正确的是（    ）

A．符合该离子方程式的化学方程式可以是：HClO+HCl= Cl2↑+H2O

B．标准状况下，每生成1.12L Cl2，转移0.05NA电子

C．在无色碱性溶液中，ClO-、Cl-、Al3+、Na+能大量共存

D．洁厕灵（主要成分是盐酸）和84消毒液（主要成分是次氯酸钠）混合使用效果更好、更安全

下列物质的检验，其结论一定正确的是(　　)

 A．某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入HNO3后，白色沉淀不溶解，也无其他

     现象，说明该溶液中一定含有SO

 B．某溶液中加盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一

    定含有 CO 或 HCO

  C．某溶液中加盐酸产生刺激性气味的无色气体，该气体能使品红溶液褪色，说明该溶

     液中一定含有SO 

D．取少量久置的Na2SO3样品于试管中加水溶解，再加入足量盐酸有气体产生，然后加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，说明Na2SO3样品已部分被氧化

下列指定反应的离子方程式正确的是

A．FeCl3溶液中加入过量的锌粉：Zn +2Fe3+=Zn2++2Fe2+

B．NH4Al(SO4)2中加入过量的NaOH溶液：Al3+＋4OH－=AlO2－+2H2O

C．(CH3COO)2Ba中加入稀硫酸：Ba2+ + SO42－ = BaSO4↓

D．用惰性电极电解Cu(NO3)2溶液：2Cu2+ +2H2O 2Cu+ O2↑+ 4H+

某化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用如图所示装置进行有关实验。实验中甲同学将a g铜片和12 mL 8 mol·L－1浓H2SO4放入圆底烧瓶中加热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有一定量的H2SO4和Cu剩余。

请回答下列问题：

(1)请写出Cu与浓H2SO4反应的化学方程式：____________。

(2)装置D内盛品红溶液，当C中气体集满后，D中有可能观察到的现象是______________________________________________。

实验装置D有可能造成环境污染，试用最简单的方法加以解决(实验用品自选)__________________________________________。

(3)装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B装置中的现象是____________________________________。

(4)F中应放置的液体是________(填序号)。

A．饱和Na2SO3溶液

B．酸性KMnO4溶液

C．浓溴水

D．饱和NaHSO3溶液

(5)为什么有一定量的余酸，但未能使Cu完全溶解，你认为原因是_____________________________________________________。

(6)下列足量药品能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是________(填序号)。

A．铁粉                                         B．BaCl2溶液

C．Ag                                            D．Na2CO3溶液

(7)甲同学向A中反应后的溶液中通入一种气体单质，使铜片全部溶解且仅生成硫酸铜溶液，请问该气体单质是________(填名称)，反应方程式是_____________________________________________。

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