题目内容
铜和稀硝酸在常温常压下反应，开始时反应非常慢，但是随着反应的进行，反应速率不断地加大。某校合作学习小组的同学拟探究影响其速率的主要因素。
(1) Cu与稀硝酸反应的离子方程式_ 。
（2）甲同学认为是生成的Cu2+对该反应起催化作用，欲验证其假设是否正确，其实验方法是：_ _ 。
(3)乙同学依据铜和硝酸是放热反应，拟研究温度升高是否为该反应速度率不断加大的主要原因，实验结果如下：
由此可得到的结论是_ _ 。
(4)丙同学查阅文献，得知稀硝酸与铜反应，还原产物起始也是NO2，NO2对该反应起催化作用。通过下列装置验证:
实验发现左侧3min后开始大量产生气泡，右侧40min内无明显变化。
①氢氧化钠溶液的作用是_ _ 。
②该学生设计在左侧加的是2mol·L－1 HNO3溶液，右侧加的是2.2 mol·L－1 硝酸。左侧浓度稍偏小，这样设计主要是考虑到_ 。
(5)丁同学与丙同学交流后，他将实验改进为：在试管中加入3mL2mol·L－1 HNO3并放入铜片，然后加入几粒NaNO2晶体，发现只需1秒钟，铜片表面就开始产生气泡。由丁的实验推断出的可能结论是：_ _ 。
（1）略（2）取两支试管分别加入同浓度的稀硝酸和相同的铜片，在其中一支中加入少量硫酸铜晶体，比较两者开始产生气泡的时间。
（3）80min内温度只上升了2℃，说明温度变化不是主要原因。
（4）①吸收氮的氧化物，防止污染环境；②左侧通入NO2时，一部分NO2与水反应会生成硝酸，使硝酸浓度变大。
（5）NO2催化机理可能是在反应中得电子生成NO2-起催化作用（或答：NO2-对该反应也能起催化作用）
2Z ，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则Y的转化率最接近于：将4.0mol PCl3 和2.0mol Cl2 充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3（g）+Cl2（g）⇌PCl5（g）．达到平衡时，PCl5 为0.80mol，如果此时移走2.0mol PCl3 和l.0mol Cl2，在相同温度下再达平衡时PCl5 的物质的量是（ ）
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| A． | 大于0.4 mol，小于0.8 mol | B． | 0.4 mol |
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| C． | 小于0.4 mol | D． | 0.8 mol |
