已知.N2 (g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.4 kJ·mol-1 .在温度.容积相同的3个密闭容器中.按不同方式投入反应物.保持恒温.恒容.测得反应达到平衡时的有关数据如下: 容器甲乙丙反应物投入量 1mol N2.3mol H2 2mol NH3 4mol NH3 NH3的浓度(mol·L) c1 c2 c3 反应的能量变化题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知，N₂ (g) + 3H₂(g) 2NH₃(g) △H=－92.4 kJ·mol^－1 。在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

容器	甲	乙	丙
反应物投入量	1mol N₂、3mol H₂	2mol NH₃	4mol NH₃
NH₃的浓度（mol·L）	c₁	c₂	c₃
反应的能量变化	放出a kJ	吸收b kJ	吸收c kJ
体系压强（Pa）	p₁	p₂	p₃
反应物转化率

下列说法正确的是

A． B． C． D．α₁+α₂> 1

练习册系列答案

相关题目

下列说法中，错误的是(　　)

A．无论乙烯与Br₂的加成，还是乙烯使酸性KMnO₄溶液退色，都与分子内含有碳碳双键有关

B．用溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO₄溶液都可以鉴别乙烯和乙烷

C．相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量相同

D．乙烯的化学性质比乙烷的化学性质活泼

化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是(　　)

A．糖类、蛋白质、油脂都属于天然高分子化合物

B．煤经气化、液化和干馏三个物理变化过程，可变为清洁能源

C．葡萄糖、蔗糖和淀粉都能发生水解反应

D．医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白质发生变性

100℃时，将0.1 mol N₂O₄置于1 L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N₂O₄(g) 2NO₂ (g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到反应限度的是

A．N₂O₄的消耗速率与NO₂的生成速率之比为1∶2；

B．烧瓶内气体的颜色不再加深；

C．烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化；

D．烧瓶内气体的压强不再变化。

X、Y、Z三种气体，取X和Y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z ，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则Y的转化率最接近于：

A、33% B、40% C、50% D、65%

A、B、D、E、Y为5种短周期元素。

①A、B、D位于同一周期，D、Y位于同一主族。A的原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍。

②D的氢化物是最常用的溶剂，E的单质是一种生活中常见的金属。

请回答：

（1）AD₂中具有的化学键的类型是。

（2）高温时，6 gA的单质与D的气态氢化物反应，生成两种还原性气体，吸收的热量为65．75 kJ，其反应的热化学方程式是。

（3）D与氢元素可组成含有10个电子的X^一，与X^一组成元素相同，原子数个数比也相同的分子的电子式是。

（4）YD₂气体通入足量BaCl₂和B的最高价氧化物对应的水化物的混合溶液中，生成白色沉淀和无色气体，反应的离子方程式是。

下列判断合理的是(　　)

①硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

③根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质

④根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液

⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

⑥根据Na₂O、Na₂O₂组成元素相同，均与H₂O反应，故均属于碱性氧化物

A．②⑥　　　　　　 B．②⑤ C．①②⑤⑥ D．②③④⑤

将一定量的Cl₂通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO^－和ClO两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如图所示。下列说法不正确的是(　　)

A．Cl₂和苛性钾溶液在不同温度下可能发生不同反应

B．反应中转移电子数为是0.21 N_A

C．原苛性钾溶液中KOH的物质的量无法确定

D．生成物中Cl^－的物质的量为 0.21 mol

向含有0.2 mol NaOH和0.1 mol Ba(OH)₂的溶液中持续稳定地通入CO₂气体，当通入气体为8.96 L(0 ℃，1.01×10⁵ Pa)时立即停止，则这一过程中，溶液中离子的物质的量与通入CO₂气体的体积关系图像正确的是(气体的溶解和离子的水解忽略不计)

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