在密闭容器中进行下列反应：X₂(g)＋Y₂(g)2Z(g)。已知X₂、Y₂和Z的起始浓度分别为0.1 mol·L^－1、0.3 mol·L^－1和0.2 mol·L^－1，当反应在一定条件下达到平衡时，各物质的浓度有可能是(　　)

A．Z为0.3 mol·L^－1                    B．Y₂为0.4 mol·L^－1

C．X₂为0.2 mol·L^－1                   D．Z为0.4 mol·L^－1

反应CH₃OH(l)＋NH₃(g)===CH₃NH₂(g)＋H₂O(g)在某温度自发向右进行，若反应的|ΔH|＝17 kJ·mol^－1，|ΔH－TΔS|＝17 kJ·mol^－1，则下列正确的是(　　)

A．ΔH>0，ΔH－TΔS<0                 B．ΔH<0，ΔH－TΔS>0

C．ΔH>0，ΔH－TΔS>0                 D．ΔH<0，ΔH－TΔS<0

已知反应mX(g)＋nY(g)qZ(g)的ΔH<0，m＋n>q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是(　　)

A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动

B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍

C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小

D．增加X的物质的量，Y的转化率降低

在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡状态标志的是(　　)

①C生成的速率与C分解的速率相等

②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B

③A、B、C的浓度不再变化

④A、B、C的压强不再变化

⑤混合气体的总压强不再变化

⑥混合气体的物质的量不再变化

⑦单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol B

⑧A、B、C的分子数之比为1∶3∶2

A．②⑧            B．①⑥           C．②④          D．③⑧

往平底烧瓶中放入氢氧化钡晶体[Ba(OH)₂·8H₂O]和固态氯化铵晶体，塞紧瓶塞。在瓶底和木板间滴少量水，如下图所示。一会儿，就会发现瓶内固态物质变稀并有液体产生，瓶壁变冷，小木板上因少量水冻结而被烧瓶黏住，这时打开瓶塞，出来的气体有氨味。这是自发地发生了反应：Ba(OH)₂·8H₂O(s)＋2NH₄Cl(s)===BaCl₂(s)＋2NH₃(g)＋10H₂O(l)

下列结论正确的是(　　)

A．自发反应一定是放热反应

B．自发反应一定是吸热反应

C．有的吸热反应也能自发进行

D．吸热反应不能自发进行

向200 mL 6 mol/L的盐酸中加入一定量的纯净CaCO₃，产生气体的体积随时间的变化曲线如图所示(气体体积均在标准状况下测定)。

请回答下列问题：

(1)设OE段的反应速率为v₁，EF段的反应速率为v₂，FG段的反应速率为v₃，则速率从大到小的顺序为____________。(用v₁、v₂、v₃表示)

(2)为了减缓上述反应的速率，欲向该溶液中加入下列物质，你认为可行的是________(填字母)。

A．蒸馏水　　　　　　　　          B．氯化钾固体

C．氯化钠溶液                      D．浓盐酸

E．降低温度                        F．减少CaCO₃

(3)若反应过程中溶液体积的变化忽略不计，计算FG段用盐酸表示的化学反应速率是多少？(写出计算过程)

下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：

分析上述数据，回答下列问题：

(1)实验4和5表明，____________________对反应速率有影响，____________，反应速率越快，能表明同一规律的实验还有________(填实验序号)。

(2)仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有__________________(填实验序号)。

(3)本实验中影响反应速率的其他因素还有________，其实验序号是________。

如图所示，A、B、C是实验室常用的三种制取气体的装置，提供的药品有：大理石、浓盐酸、稀盐酸、锌粒、二氧化锰、氯化铵、熟石灰。现欲利用这些药品分别制取NH₃、Cl₂、H₂、CO₂四种气体，试回答下列问题：

(1)选用A装置可制取的气体有________，选用B装置可制取的气体有________，选用C装置可制取的气体有________。

(2)标号①、②的仪器名称分别为________、________。

(3)写出利用上述有关药品制取氨气的化学方程式：______________________。若要制得干燥氨气，可选用下列干燥剂中的________(填序号)。

a．生石灰　b．浓硫酸　c．五氧化二磷

某学习小组对原电池的构成及形成条件做如下探究性实验，请你推测可能的现象，并给出合理的解释。

如图是等质量的Na₂CO₃、NaHCO₃粉末分别与足量的盐酸发生反应时的情景，产生CO₂气体的体积较多的A试管中加入的固体试剂是________，当反应结束时，A、B两试管中消耗的盐酸的质量之比为________。

实验过程中我们还能感受到Na₂CO₃与盐酸反应时是放热反应，而NaHCO₃与盐酸反应时表现为吸热。在A、B两试管中的此反应过程中，反应体系的能量变化的总趋势分别对应于A——________，B——________。(填“a”或“b”)