加碘食盐中的碘应理解为 A.碘单质 B.碘原子 C.碘离子 D.碘元素——青夏教育精英家教网—

加碘食盐中的”碘”应理解为

A.碘单质 B.碘原子 C.碘离子 D.碘元素

把煤作为燃料可通过下列两种途径。

途径Ⅰ：C(s)+O₂(g)====CO₂(g) ΔH=-Q₁ kJ·mol^-1

途径 Ⅱ：先制水煤气： C(s)+H₂O(g)====CO(g)+H₂(g) ΔH=+Q₂ kJ·mol^-1

再燃烧水煤气：2CO(g)+O₂(g)====2CO₂(g)；2H₂(g)+O₂(g)====2H₂O(g)

ΔH=-Q₃ kJ·mol^-1

试回答下列问题：

(1)途径Ⅰ放出的热量________(填“>”“=”或“<”)途径Ⅱ放出的热量。

(2)Q₁、Q₂、Q₃的数学关系式是_______________。

(3)由于制取水煤气的反应里，反应物所具有的总能量____________(填“>”“=”或“<”)产物所具有的总能量，因此在化学反应里，反应物就需要_______能量才能转化为产物，因此其反应条件为___________________________________。

甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过CO(CO的结构式为

C≡O)和H₂化合制备甲醇，该反应的热化学方程式为

①CO(g)＋2H₂(g)====CH₃OH(g) ΔH₁

该反应的原料CO和H₂本身都可作为燃料提供动力，已知这两种物质燃烧的热化学方程式为

②CO(g)＋1/2O₂(g)====CO₂(g) ΔH₂＝－283 kJ·mol^-1

③H₂(g)＋1/2O₂(g)====H₂O(g) ΔH₃＝－242 kJ·mol^-1

断开1 mol某些化学键所需的最低能量数据如下表，请回答下列问题：

(1)反应①的焓变ΔH₁＝_________。

(2)CH₃OH(g)燃烧生成CO₂(g)和H₂O(g)的热化学方程式为CH₃OH(g)＋3/2O₂(g)

====CO₂(g)＋2H₂O(g) ΔH₄，该反应的焓变ΔH₄=______________________。

与CO和H₂相比，甲醇作为汽车动力燃料的优点是_______________________。

化学反应N₂+3H₂2NH₃的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是

( )

A．N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(l) ΔH=2(a-b-c) kJ·mol^-1

B．N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) ΔH=2(b-a) kJ·mol^-1

C．1/2N₂(g)+3/2H₂(g)NH₃(l) ΔH=(b+c-a) kJ·mol^-1

D．1/2N₂(g)+3/2H₂(g)NH₃(g) ΔH=(a+b) kJ·mol^-1

在25 ℃、1.01×10⁵ Pa下，将22 g CO₂通入1 mol·L^-1 NaOH溶液750 mL中充分反应，测得反应放出x kJ热量。在该条件下，1 mol CO₂通入2 mol·L^-1 NaOH溶液1 L中充分反应放出y kJ热量。则CO₂与NaOH溶液反应生成NaHCO₃的热化学方程式是( )

A．CO₂(g)+NaOH(aq)====NaHCO₃(aq) ΔH=-(2y－x) kJ·mol^－1

B．CO₂(g)+NaOH(aq)====NaHCO₃(aq) ΔH=-(2x－y) kJ·mol^－1

C．CO₂(g)＋NaOH(aq)====NaHCO₃(aq) ΔH=－(4x－y) kJ·mol^－1

D．CO₂(g)＋NaOH(l)====NaHCO₃(l) ΔH=－(8x－2y) kJ·mol^－1

下列说法正确的是( )

A．已知反应X+Y====M+N为放热反应，则该反应不必加热就可发生

B．能源是提供能量的资源，它包括化石燃料(煤、石油、天然气)，不包括阳光、海水

C．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同

D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总高于生成物的总能量

已知铝与O₂、O₃在一定条件下均能反应，且都生成Al₂O₃。反应的热化学方程式如下

4Al(s)+3O₂(g)====2Al₂O₃(s) ΔH=-Q₁ kJ·mol^-1

4Al(s)+2O₃(g)====2Al₂O₃(s) ΔH=-Q₂ kJ·mol^-1。