化学反应N2+3H22NH3的能量变化如图所示.该反应的热化学方程式是 A．N2(g)+3H2(g)2NH3(l) ΔH=2 kJ·mol-1 B．N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=2(b-a) kJ·mol-1 C．1/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(l) ΔH= kJ·mol-1 D．1/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(g) ΔH=( 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

化学反应N₂+3H₂2NH₃的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是

( )

A．N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(l) ΔH=2(a-b-c) kJ·mol^-1

B．N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) ΔH=2(b-a) kJ·mol^-1

C．1/2N₂(g)+3/2H₂(g)NH₃(l) ΔH=(b+c-a) kJ·mol^-1

D．1/2N₂(g)+3/2H₂(g)NH₃(g) ΔH=(a+b) kJ·mol^-1

练习册系列答案

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下列反应中，水做还原剂的是(　　)

A．2F₂＋2H₂O===4HF＋O₂B．SO₂＋H₂O===H₂SO₃

C．2Na＋2H₂O===2NaOH＋H₂↑ D．2H₂＋O₂2H₂O

下列反应，其反应生成物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是(　　)

①金属钠在纯氧中燃烧　②FeSO₄溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间　③FeCl₃溶液中滴入KSCN溶液　④无水硫酸铜放入医用酒精中

A．②③①④ B．③②①④

C．③①②④ D．①②③④

质量相同，溶质的质量分数也相同的稀H₂SO₄分别与足量的下列物质反应，所得MgSO₄溶液中溶质的质量分数最小的是(　　)

A．Mg B．MgO

C．Mg(OH)₂ D．MgCO₃

在标准状况下进行下列实验：甲、乙、丙各取30 mL同浓度的盐酸，加入不同质量的同一镁铝合金粉末，有关数据列表如下：

实验序号	甲	乙	丙
合金质量/mg	510	765	918
气体体积/mL	560	672	672

(1)盐酸的物质的量浓度是多少？

(2)求合金中镁、铝的质量分数。

________________________________________________________________________

常温常压下,下列气体在水中的溶解度最大的是

A.NH₃ B.NO C.Cl₂ D.H₂

下列属于放热反应的是

A.生石灰和水 B.碳酸钙高温分解

C.灼热的碳和二氧化碳 D.Ba（OH）₂·8H₂O晶体和NH₄Cl

焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：

实验一焦亚硫酸钠的制取

采用右图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na₂S₂O₅。装置II中有Na₂S₂O₅晶体析出，发生的反应为：Na₂SO₃＋SO₂＝Na₂S₂O₅

（1）装置I中产生气体的化学方程式为

。

（2）要从装置II中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是。

（3）装置III用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为 (填序号)。

a．测定溶液的pH b．加入Ba(OH)₂溶液 c．加入盐酸

d．加入品红溶液 e．用蓝色石蕊试纸检测

实验二葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定

（4）葡萄酒常用Na₂S₂O₅作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO₂计算)的方案如下：

(已知：滴定时反应的化学方程式为SO₂＋I₂＋2H₂O＝H₂SO₄＋2HI)

①按上述方案实验，消耗标准I₂溶液25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO₂计算)为 g·L^－1。

②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果 (填“偏高”“偏低”或“不变”)。

某溶液中可能含有NH₄⁺、Ba²⁺、Mg²⁺、Ag⁺、OH^-、SO₄^2-、CO₃^2- 中的某几种，现用该溶液做以下实验：①取此溶液少许，加入足量盐酸无明显现象；②另取少许加入足量浓氢氧化钠溶液，有白色沉淀生成；③将②中沉淀过滤，取滤液微热，有无色刺激性气味气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

由此推断，该溶液中肯定有离子，肯定没有离子。

写出②中发生反应的离子方程式。

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