下列各组离子，因发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存的是(　　)

①Fe^3＋、Fe^2＋、SCN^－、Cl^－　②Fe^3＋、K^＋、Cl^－、H^＋　③Fe^2＋、H^＋、K^＋、NO　④Fe^2＋、K^＋、MnO、H^＋

A．①②         B．②④       C．③④      D．①③

浅绿色的Fe(NO₃)₂溶液中逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是(　　)

A．逐渐变浅               B．逐渐变为红色

C．没有改变               D．逐渐变为黄色

下列反应，其反应生成物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是(　　)

①金属钠在纯氧中燃烧　②FeSO₄溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间　③FeCl₃溶液中滴入KSCN溶液　④无水硫酸铜放入医用酒精中

A．②③①④                B．③②①④

C．③①②④                D．①②③④

将某种铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不变色，再加入适量氯水，溶液立即变红色，该化合物是下列物质中的(　　)

A．Fe₂O₃                    B．FeCl₃

C．FeSO₄                    D．Fe(NO₃)₃

我国农业生产因遭受酸雨而造成的损失每年高达15亿元。为了有效控制酸雨，目前国务院已批准了《酸雨控制区划分方案》等法规。

(1)某实验小组采集酸雨样品，随着时间的推移，多次测定该样品pH，得到了如下数据：

简答：

①酸雨样品放置时pH变化的主要原因(用化学方程式表示)：____________________。

②如果将刚取样的上述酸雨和自来水混合，pH将______(“增大”、“减小”或“不变”)，原因是(用化学方程式表示)_______________________________________。

(2)酸雨可导致下列哪些危害(　　)

A．腐蚀建筑物                  B．导致树木枯萎

C．造成洪涝灾害                D．恶化人类环境

(3)你认为减少酸雨产生的途径可采取的下列措施是(　　)

①少用煤作燃料　②把工厂的烟囱造高　③燃料脱硫　④在已酸化的土壤中加石灰　⑤开发新能源

A．①②③               B．②③④⑤

C．①③⑤               D．①③④⑤

(4)为了防治酸雨，减少煤燃烧时向大气排放的二氧化硫，火力发电厂常用Ca(OH)₂的悬浊液吸收煤燃烧时产生的二氧化硫气体，并回收，制成有用的石膏CaSO₄·2H₂O，则有关反应的化学方程式：___________________________________________________________

________________________________________________________________________。

已知锌跟浓硫酸反应生成SO₂，跟稀硫酸反应生成H₂。使一定量的锌与100 mL 18.5 mol·L^－1的浓硫酸充分反应，锌完全溶解，同时收集到标准状况下的气体A 33.6 L。将反应后的溶液稀释到1 L，测得溶液中氢离子的浓度为0.1 mol·L^－1。

(1)写出锌跟浓硫酸反应的化学方程式：_____________________________________

___________________________________________________________________。

(2)反应过程中消耗的H₂SO₄的物质的量是________________________。

(3)气体A的成分是______________，其体积比是______(标准状况下)(若为单一气体，此空不答)。

(4)反应过程中消耗的锌的质量是__________________________________________。

有甲、乙两位同学根据所学化学知识，设计了由铜和硫酸为原料制取硫酸铜的两种方案：

①铜与浓硫酸直接反应，即CuCuSO₄

②由CuCuO―→CuSO₄

试回答：

(1)写出有关的化学反应方程式___________________________________________

________________、_____________________________________________________、

______________________。

(2)这两种方案，你认为哪一种方案较合理？________________________。

(3)请说明选择合理方案的理由____________________________________________

________________________________________________________________________。

酸雨是指天空降水呈酸性(pH小于5.6)，个别地方酸雨的pH竟低于2.1(食醋的pH＝3)。形成酸雨的主要是大气中的SO₂和氮氧化物。它们的主要来源是煤和石油的燃烧，全世界每年有1.5亿吨SO₂的排放量。

(1)SO₂可在空气中受光照被氧化，最终与雨水形成酸雨。试写出这两个化学反应方程式：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)汽车排放的尾气、硝酸厂和化肥厂的废气都含氮氧化物，全世界每年排放量约5×10⁷ kg。NO₂溶于水生成________酸。

(3)酸雨可导致的危害有(　　)

A．腐蚀建筑物                 B．导致树木枯萎

C．造成洪涝灾害               D．恶化人类环境

(4)为了减少酸雨的形成，必须减少SO₂的排放量，对燃料中的硫化物进行________，对废气中的氮氧化物进行________。

在通常情况下，A是固体单质。根据下图的转化关系，回答有关问题：

(1)写出下列分子式：

A：__________、C：__________、E：________。

(2)写出指定反应的化学方程式：

①B→C：________________________________________________________________________。

②C→D：________________________________________________________________________。

③E→C：________________________________________________________________________。

不能说明氧的非金属性比硫强的事实是(　　)

A．H₂O的热稳定性强于H₂S

B．硫化氢水溶液露置于空气中变浑浊

C．H₂O是液体，H₂S常温下是气体

D．氧气和氢气化合比硫和氢气化合容易