在通常情况下.A是固体单质.根据下图的转化关系.回答有关问题: (1)写出下列分子式: A: .C: .E: . (2)写出指定反应的化学方程式: ①B→C: . ②C→D: . ③E→C: . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

在通常情况下，A是固体单质。根据下图的转化关系，回答有关问题：

(1)写出下列分子式：

A：__________、C：__________、E：________。

(2)写出指定反应的化学方程式：

①B→C：________________________________________________________________________。

②C→D：________________________________________________________________________。

③E→C：________________________________________________________________________。

(1)S　SO₂　H₂SO₄

(2)①2H₂S＋3O₂2SO₂＋2H₂O

②2SO₂＋O₂2SO₃

③Cu＋2H₂SO₄(浓)CuSO₄＋SO₂↑＋2H₂O

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I.某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：

A．在天平上准确称取烧碱样品Wg，在烧杯中加蒸馏水溶解

B．在250mL容量瓶中定容成250mL烧碱溶液

C．用碱式滴定管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴酚酞

D．将物质的量浓度为M mol／L的标准盐酸装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度为V₁mL。

E．锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V₂mL

回答下列问题：

（1）滴定达到终点的现象是；

（2）若酸式滴定管没有用标准盐酸润洗，会对测定结果有何影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”，其它操作均正确）

（3）该烧碱样品的纯度计算式是。

II.（4）任何一个自发的氧化还原反应都可以设计成一个原电池。请根据：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，设计成一个原电池。该电池的正极材料为_____，其电极反应为__________________；电池中的电解质溶液可以选择。

实验室中迅速制备少量氯气可利用如下反应：

2KMnO₄＋16HCl===2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O

此反应在常温下就可以迅速进行，而且对盐酸浓度要求不高。

(1)已知高锰酸钾和氯化锰都属于可溶性盐，请把上述化学方程式改写为离子方程式：________________________________________________________________________。

(2)该反应中，氧化剂是________，还原剂是________。当有1 mol氧化剂参加反应时，被氧化的还原剂的物质的量是________，产生的氯气在标准状况下的体积约为________。

(3)HCl在此反应过程中表现出的化学性质有________。

A．酸性 B．还原性

C．氧化性 D．挥发性

根据反应8NH₃＋3Cl₂===6NH₄Cl＋N₂，回答下列问题：

(1)氧化剂是________，还原剂是________。

(2)氧化剂与还原剂的分子个数比为_______________________________________。

(3)当有68 g NH₃参加反应时，被氧化的物质为________ g。

大气中的臭氧层可使人类和其他生物免受紫外线的危害，人为因素可能使臭氧层受到破坏，下列因素可破坏臭氧层的是(　　)

A．SO₂的排放

B．制冷剂氟氯烃(商品名氟利昂)的泄漏

C．CO₂的排放

D．燃料的不完全燃烧

将某种铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不变色，再加入适量氯水，溶液立即变红色，该化合物是下列物质中的(　　)

A．Fe₂O₃ B．FeCl₃

C．FeSO₄ D．Fe(NO₃)₃

在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是(　　)

A．Cu²^＋ B．Fe³^＋ C．Fe²^＋ D．H^＋

食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

(1)粗食盐常含有少量K^＋、Ca²^＋、Mg²^＋、Fe³^＋、SO等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

提供的试剂：饱和Na₂CO₃溶液　饱和K₂CO₃溶液　NaOH溶液　BaCl₂溶液　Ba(NO₃)₂溶液　75%乙醇　四氯化碳

①欲除去溶液Ⅰ中的Ca²^＋、Mg²^＋、Fe³^＋、SO离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为______________________(只填化学式)。

②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，先用的试剂为__________。

(2)用提纯的NaCl配制500 mL 4.00 mol·L^－1 NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外，还有__________(填仪器名称)。

(4)实验室制备H₂和Cl₂通常采用下列反应：

Zn＋H₂SO₄===ZnSO₄＋H₂↑

MnO₂＋4HCl(浓)_{MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O}

据此，从下列所给仪器中选择制备并收集H₂的装置________(填代号)和制备并收集干燥、纯净Cl₂的装置________(填代号)。

可选用制备气体的装置：

镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在放电过程中的总反应方程式是：NiOOH ＋ MH === Ni(OH)₂ ＋ M，下列说法错误的是

A．放电过程中负极的电极反应式：MH ＋ OH^－－e^－=== H₂O ＋ M

B．放电过程中OH^－从正极向负极迁移

C．放电时若有1 mol M生成，则转移的电子数目为N_A (N_A为阿伏伽德罗常数的值)

D．NiMH电池中不能用KOH溶液作为电解质溶液