将一定质量的锌片放入500 mL CuSO₄溶液中，二者恰好完全反应，待充分反应后取出锌片，洗净后称量，发现锌片比原来减轻了0.5 g，则该CuSO₄溶液的物质的量浓度为(　　)

A．0.5 mol·L^－1　　　　               B．1 mol·L^－1

C．1.5 mol·L^－1                       D．2 mol·L^－1

铁粉可与高温水蒸气反应，若反应后得到的干燥固体质量比反应前铁粉的质量增加了32 g，则参加反应的铁粉的物质的量是(　　)

A．0.5 mol　　　　　　　             B．1 mol

C．1.5 mol                           D．2 mol

将1 mol Na和1 mol Al的混合物投入足量水中，产生气体在标准状况下的体积为(　　)

A．11.2 L                            B．22.4 L

C．33.6 L                            D．44.8 L

将28 g铁粉放入100 mL 0.1 mol/L的CuSO₄溶液中，充分反应后析出的铜的质量为(　　)

A．32 g                              B．6.4 g

C．0.64 g                            D．3.2 g

将4.6 g钠投入到95.4 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为(　　)

A．等于4.6%　　　　　                B．等于8.0%

C．大于8.0%                          D．小于8.0%

已知25℃时，K_sp[Mg(OH)₂]＝1×10^－11 mol³·L^－3，如向100 mL 0.1 mol·L^－1 MgCl₂溶液中加入0.1 mol·L^－1 NaOH溶液使Mg^2＋沉淀，当溶液中[Mg^2＋]降到1×10^－5 mol·L^－1时可以认为Mg^2＋已沉淀完全，问至少需将溶液的pH调节到多少可使Mg^2＋沉淀完全？消耗NaOH的最小体积为多少？

物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡，它们都可看作化学平衡的一种。请根据所学化学知识回答下列问题：

(1)A为0.1 mol·L^－1的(NH₄)₂SO₄溶液，在该溶液中离子浓度由大到小的顺序为

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)B为0.1 mol·L^－1的NaHCO₃溶液，NaHCO₃在该溶液中存在的平衡有(用离子方程式表

示)________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)C为0.1 mol·L^－1的(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液，与同浓度的(NH₄)₂SO₄溶液相比较____________(填溶质的化学式)溶液中NH的浓度更大，其原因是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在溶液中存在如下平衡：AgCl(s)Ag^＋(aq)＋Cl^－(aq)

在25℃时，AgCl的K_sp＝1.8×10^－10 mol²·L^－2。现将足量AgCl分别放入下列液体中：①100 mL蒸馏水

②100 mL 0.3 mol·L^－1AgNO₃溶液　③100 mL 0.1 mol·L^－1 MgCl₂溶液充分搅拌后冷却到相同温度，Ag^＋浓度由大到小的顺序为____________(填序号)，此时溶液②中Cl^－物质的量浓度为______________。

一种澄清透明的溶液中，可能含有下列离子：K^＋、Fe^3＋、Ba^2＋、Al^3＋、NH、Cl^－、NO、HCO、SO。现做以下实验：

(1)将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸呈红色；

(2)取少量溶液，加入用稀HNO₃酸化的BaCl₂溶液，产生白色沉淀；

(3)将(2)中的沉淀过滤，向滤液中加入AgNO₃溶液，产生白色沉淀；

(4)另取溶液，逐滴加入NaOH溶液至过量，只看到有红褐色沉淀生成，且沉淀质量不减少。

由此可以推断：

溶液中肯定存在的离子有_________________________________________________；

溶液中肯定不存在的离子有________________________________________________；

溶液中不能确定是否存在的离子有_________________________________________。

将0.2 mol·L^－1 HA溶液与0.2 mol·L^－1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中[Na^＋]>[A^－]，则(用“>”、“<”或“＝”填写下列空白)：

(1)混合溶液中[HA]________[A^－]；

(2)混合溶液中[HA]＋[A^－]________0.1 mol·L^－1；

(3)混合溶液中由水电离出的[OH^－]______0.2 mol·L^－1 HA溶液中由水电离出的[H^＋]；

(4)25℃时，如果取0.2 mol·L^－1 HA溶液与0.1 mol·L^－1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH<7，则HA的电离程度________NaA的水解程度。

某烧碱样品含少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：

A．在250 mL的容量瓶中定容配成250 mL烧碱溶液

B．用移液管移取25 mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴几滴甲基橙指示剂

C．在天平上准确称取烧碱样品W g，在烧杯中用蒸馏水溶解

D．将物质的量浓度为c的标准硫酸溶液装入酸式滴定管，调节液面，记下开始读数为V₁

E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至终点，记下读数V₂

回答下列各问题：

（1）正确操作步骤的顺序是______→______→______→D→______(均用字母填写)。

(2)滴定管的读数应注意

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

（3）E中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(1)  D步骤中液面应调节到

________________________________________________________________________

__________，尖嘴部分应__________________________________________________。

(2)  滴定终点时锥形瓶内溶液的pH约为_____________________________________，

终点时颜色变化是_______________________________________________________。

(6)若酸式滴定管不用标准硫酸润洗，在其他操作均正确的前提下，会对测定结果(指烧碱的纯度)有何影响？______(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

(7)该烧碱样品纯度的计算式为____________________________________________。