题目内容
铁粉可与高温水蒸气反应，若反应后得到的干燥固体质量比反应前铁粉的质量增加了32 g，则参加反应的铁粉的物质的量是( )
A．0.5 mol B．1 mol
C．1.5 mol D．2 mol
C
已知反应①：CO(g)＋CuO(s) CO2(g)＋Cu(s)和反应②：H2(g)＋CuO(s) Cu(s)＋H2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③：
CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是( )
A．反应①的平衡常数K1＝
B．反应③的平衡常数K＝
C．对于反应③，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应为吸热反应
D．对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定增大
乙二酸俗称草酸，为二元酸（结构简式为HOOC﹣COOH，可简写为H2C2O4）．25℃时，草酸的电离平衡常数K1=5.0×10﹣2，K2=5.4×10﹣5；碳酸的电离平衡常数K1=4.5×10﹣7，K2=4.7×10﹣11．草酸钙的Ksp=4.0×10﹣8，碳酸钙的Ksp=2.5×10﹣9．回答下列问题：
（1）写出水溶液中草酸的电离方程式： ．
（2）25℃，物质的量浓度都为0.1mol/L的Na2C2O4溶液的pH比Na2CO3溶液pH （填“大”“小”或“相等”）．
（3）常温下将0.2mol/L的KOH溶液10mL与0.2mol/L的草酸溶液10mL混合，若混合溶液显酸性，则该溶液中所有离子浓度由大到小的顺序： ．
（4）25℃时向20mL碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入1.0×10﹣3 mol/L的草酸钾溶液20mL，能否产生沉淀？ 否 （填“能”或“否”）．
（5）除去锅炉水垢中的CaSO4可先用碳酸钠溶液处理，而后用盐酸溶解，其反应的离子方程式： ； ．
MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释10n倍时，pH变化与n的关系如图所示。下列叙述中正确的是
( )
A．MOH和ROH都是强碱
B．稀释前，[ROH]＝10[MOH]
C．常温下pH之和为14的醋酸和ROH溶液等体积混合，所得溶液呈碱性
D．在x点，[M＋]＝[R＋]
物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡，它们都可看作化学平衡的一种。请根据所学化学知识回答下列问题：
(1)A为0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中离子浓度由大到小的顺序为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)B为0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液，NaHCO3在该溶液中存在的平衡有(用离子方程式表
示)________________________________________________________________________
(3)C为0.1 mol·L－1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，与同浓度的(NH4)2SO4溶液相比较____________(填溶质的化学式)溶液中NH的浓度更大，其原因是
(4)D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在溶液中存在如下平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)
在25℃时，AgCl的Ksp＝1.8×10－10 mol2·L－2。现将足量AgCl分别放入下列液体中：①100 mL蒸馏水
②100 mL 0.3 mol·L－1AgNO3溶液 ③100 mL 0.1 mol·L－1 MgCl2溶液充分搅拌后冷却到相同温度，Ag＋浓度由大到小的顺序为____________(填序号)，此时溶液②中Cl－物质的量浓度为______________。
将铝投入到一定量的NaOH溶液中，充分反应后，有2 mol 的电子发生转移，则参加反应的铝的物质的量为( )
A. mol B．1 mol
C．2 mol D. mol
对贴有下列图标的试剂，你认为应密封并谨慎存放在阴暗处的是________。如果老师请你分装酒精，那么你认为贴哪个图标最合适________，盛装浓硫酸的试剂瓶贴哪个图标最合适________。
常温下，分别将四块形状相同，质量为9 g的铁块同时投入下列四种溶液中，产生气体速率最快的是( )
A．200 mL 2 mol·L－1HCl
B．500 mL 2 mol·L－1H2SO4
C．100 mL 3 mol·L－1HCl
D．500 mL 18.4 mol·L－1H2SO4
室温下，用0.100mol/L NaOH溶液分别滴定20.00ml 0.100mol/L 的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A、Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线
B、PH=7时，滴定醋酸消耗V(NaOH)小于20ml
C、V(NaOH)=20ml时，C(Cl— )= C(CH3COO— )
D、V(NaOH)=10ml时，醋酸溶液中：C(Na+ )＞C(CH3COO— )＞ C(H+ )＞ C(OH— )
CO2(g)＋Cu(s)和反应②：H2(g)＋CuO(s) 
的浓度更大，其原因是
Ag＋(aq)＋Cl－(aq)
mol B．1 mol
mol
