下列叙述错误的是（　　）

在电解水制取H₂和O₂时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好选用（　　）

我国某大城市今年夏季多次降下酸雨．据环保部门测定，该城市整个夏季酸雨的pH平均为3.2．在这种环境中的铁制品极易被腐蚀．对此条件下铁的腐蚀的叙述不正确的是（　　）

关于如图所示装置的叙述，正确的是（　　）

　  A． 铜是阳极，铜片上有气泡产生

　  B． 盐桥中的阳离子会移向CuSO₄溶液

　  C． 正极附近的SO₄^2﹣离子浓度逐渐增大

　  D． 锌离子在锌片表面被还原

化学知识在生产、生活中有着广泛的应用．下列说法中不正确的是（　　）

　  A． 用植物秸秆、动物粪便等生产的沼气是一种清洁的能源

　  B． 手机上用的锂离子电池属于二次电池

　  C． 海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化

　  D． 研制开发燃料电池汽车，可有效降低机动车尾气污染

工业上制备BaCl₂的工艺流程图如下：

某研究小组在实验室用重晶石(主要成分为BaSO₄)对工业过程进行模拟实验。查表得：

BaSO₄(s)＋4C(s)4CO(g)＋BaS(s)

ΔH₁＝571.2 kJ·mol^－1　①

BaSO₄(s)＋2C(s)2CO₂(g)＋BaS(s)

ΔH₂＝226.2 kJ·mol^－1　②

(1)气体用过量NaOH溶液吸收，得到硫化钠。Na₂S水解的离子方程式为________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)向BaCl₂溶液中加入AgNO₃和KBr，当两种沉淀共存时，＝__________________。

[K_sp(AgBr)＝5.4×10^－13 mol²·L^－2，K_sp(AgCl)＝2.0×10^－10 mol²·L^－2]

(3)反应：C(s)＋CO₂(g)2CO(g)的ΔH＝________kJ·mol^－1。

(4)实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是

________________________________________________________________________，

________________________________________________________________________。

温度t℃时，某NaOH稀溶液中[H^＋]＝10^－a mol·L^－1，[OH^－]＝10^－b mol·L^－1，已知a＋b＝12，请回答下列问题：

(1)该温度下水的离子积常数K_W＝

________________________________________________________________________。

(2)该NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为

________________________________________________________________________，

该NaOH溶液中由水电离出的[OH^－]为__________。

(3)给该NaOH溶液加热，pH________(填“变大”、“变小”或“不变”)。

一定温度下有：a.盐酸　b．硫酸　c．醋酸三种酸。

(1)当其物质的量浓度相同时，[H^＋]由大到小的顺序是______________。

(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH能力的顺序是____________。

(3)当其[H^＋]相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为______________。

(4)当其[H^＋]相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序为_________________________________________________________________。

(5)当[H^＋]相同、体积相同时，同时加入锌，若产生相同体积的H₂(相同状况)，则开始时的反应速率________，反应所需时间__________。

(6)将[H^＋]相同的三种酸均稀释10倍后，[H^＋]由大到小的顺序是______________。

某二元酸(化学式用H₂A表示)在水溶液中的电离方程式是H₂A===H^＋＋HA^－；HA^－

H^＋＋A^2－。

回答下列问题：

(1)Na₂A溶液显________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是(用离子方程式表示)________________________________________________________________________。

(2)若0.1 mol·L^－1 NaHA溶液的pH＝2，则0.1 mol·L^－1 H₂A溶液中氢离子的物质的量浓度可能__________0.11 mol·L^－1(填“＞”、“＝”或“＜”)，理由是

________________________________________________________________________

__________________。

(3)0.1 mol·L^－1 NaHA的溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是

________________________________________________________________________。

盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是(　　)

A．在NaHCO₃溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO和OH^－

B．NaHCO₃溶液中：[H^＋]＋[H₂CO₃]＝[OH^－]

C．10 mL 0.10 mol·L^－1 CH₃COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：[Na^＋]>[CH₃COO^－]>[OH^－]>[H^＋]

D．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH₃COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同