Question

某二元酸(化学式用H₂A表示)在水溶液中的电离方程式是H₂A===H^＋＋HA^－；HA^－

H^＋＋A^2－。

回答下列问题：

(1)Na₂A溶液显________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是(用离子方程式表示)________________________________________________________________________。

(2)若0.1 mol·L^－1 NaHA溶液的pH＝2，则0.1 mol·L^－1 H₂A溶液中氢离子的物质的量浓度可能__________0.11 mol·L^－1(填“＞”、“＝”或“＜”)，理由是

________________________________________________________________________

__________________。

(3)0.1 mol·L^－1 NaHA的溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是

________________________________________________________________________。

Answer 1

(1)碱性　A^2－＋H₂OHA^－＋OH^－

(2)＜　H₂A第一步电离出的H^＋，对HA^－的电离起到抑制作用，使HA^－更难电离出H^＋

(3)[Na^＋]＞[HA^－]＞[H^＋]＞[A^2－]＞[OH^－]

解析　(1)由题目所给信息HA^－H^＋＋A^2－可知，HA^－具有弱酸性，Na₂A能发生水解反应A^2－＋H₂OHA^－＋OH^－，其溶液呈碱性。

(2)由题意可知0.1 mol·L^－1NaHA溶液中，[H^＋]＝0.01 mol·L^－1，即0.1 mol·L^－1HA^－电离产生的[H^＋]＝0.01 mol·L^－1。0.1 mol·L^－1H₂A电离产生的[H^＋]、[HA^－]各为0.1 mol·L^－1，因产生的H^＋抑制了HA^－的电离，使溶液中H^＋浓度小于0.11 mol·L^－1。

(3)0.1 mol·L^－1NaHA溶液中：NaHA===Na^＋＋HA^－，HA^－H^＋＋A^2－，H₂OH^＋＋OH^－。由题意可知：[Na^＋]＝0.1 mol·L^－1，HA^－部分电离其浓度小于0.1 mol·L^－1；[H^＋]＝0.01 mol·L^－1，[A^2－]＜0.01 mol·L^－1。所以溶液中各种离子浓度大小顺序为[Na^＋]＞[HA^－]＞[H^＋]＞[A^2－]＞[OH^－]。