题目内容
关于如图所示装置的叙述，正确的是（ ）
A． 铜是阳极，铜片上有气泡产生
B． 盐桥中的阳离子会移向CuSO4溶液
C． 正极附近的SO42﹣离子浓度逐渐增大
D． 锌离子在锌片表面被还原
考点： 原电池和电解池的工作原理．
专题： 电化学专题．
分析： A．依据电极材料判断电极名称，正极发生还原反应，负极发生氧化反应；
B．阳离子带正电应移向原电池的正极；
C．原电池中，阴离子带负电应该移向原电池的负极；
D．依据原电池电极判断发生反应．
解答： 解：A．锌活泼性强于铜，做原电池负极，铜电极做正极，氢离子在铜电极上得到电子发生还原反应析出，故A错误；
B．阳离子带正电应移向原电池的正极，所以会移向铜电极附近，故B正确；
C．SO42﹣离子带负电，依据异性电荷相吸原理，应该移向负极，故C错误；
D．图中原电池，锌做负极，发生氧化反应，锌失去电子生成锌离子，故D错误；
故选：B．
点评： 本题考查了原电池工作原理，熟悉原电池工作原理、准确判断原电池的电极是解题关键，注意原电池中离子移动方向，题目难度不大．
几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
| 元素代号 | L | M | Q | R | T |
| 原子半径/nm | 0．160 | 0．143 | 0．102 | 0．089 | 0．074 |
| 主要化合价 | +2 | +3 | +6、－2 | +2 | －2 |
下列叙述正确的是( )
A．T、Q的氢化物常态下均为无色气体
B．L、M的单质与稀盐酸反应速率：M > L
C．R的氧化物对应的水化物可能具有两性
D．L、Q形成的简单离子核外电子数相等
关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（ ）
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| A． | 用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液 |
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| B． | 用图②装置实验室制备白色Fe（OH）2 |
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| C． | 装置③中钢闸门应与外接电源的正极相连 |
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| D． | 装置④中电子由Zn流向Fe，Zn极发生氧化反应 |
下列有关说法中，不正确的是（ ）
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| A． | a mol/L的HCN溶液与b mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c（Na+）＞c（CN﹣），则a一定小于b |
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| B． | 常温，CH3COONa溶液的pH=8，则c（Na+）﹣c（CH3COO﹣）=9.9×10﹣7mol/L |
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| C． | 常温下，0.1mol/L的某酸溶液中，若c（OH﹣）/c（H+）=1×10﹣8，则溶液中由水电离出的c（H+）=1×10﹣11mol/L |
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| D． | 在0.1mol/L的Na2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c（SO32﹣）与c（Na+）均增大 |