pH＝5的氯化镁溶液中含有杂质氯化铁，为除去该杂质，可加入的试剂是(　　)

①MgO  ②MgCO₃  ③NaOH   ④Na₂CO₃

A．①②           B．②③          C．③④          D．①③

某酸性溶液中只有Na^＋、CH₃COO^－、H^＋、OH^－四种离子。则下列描述正确的是(　　)

A．该溶液由pH＝3的CH₃COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成

B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH₃COOH溶液混合而成

C．加入适量NaOH，溶液中离子浓度为[CH₃COO^－]>[Na^＋]>[OH^－]>[H^＋]

D．加入适量氨水，[CH₃COO^－]一定大于[Na^＋]、[NH]之和

下列各组离子一定能大量共存的是(　　)

A．在含有大量[Al(OH)₄]^－的溶液中：NH、Na^＋、Cl^－、H^＋

B．在强碱溶液中：Na^＋、K^＋、CO、NO

C．在pH＝12的溶液中：NH、Na^＋、SO、Cl^－

D．在[H^＋]＝0.1 mol·L^－1的溶液中：K^＋、I^－、Cl^－、NO

下列叙述正确的是(　　)

A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性

B．pH＝3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＝4

C．0.2 mol·L^－1的盐酸与等体积水混合后pH＝1

D．pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＝7

下列叙述正确的是(　　)

A．溶度积大的化合物溶解度肯定大

B．向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解又达到平衡时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变

C．将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积

D．AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质

某种一元强碱MOH溶液加入一种一元酸HA反应后，溶液呈中性，下列判断一定正确的是(　　)

A．加入的酸过量

B．生成的盐不水解

C．酸和碱等物质的量混合

D．反应后溶液中[A^－]＝[M^＋]

下列事实能说明醋酸是弱电解质的是(　　)

①醋酸与水以任意比例互溶　②醋酸溶液能导电　③醋酸溶液中存在醋酸分子　④0.1 mol·L^－1醋酸的pH比盐酸pH大　⑤在漂白剂溶液中滴加醋酸能增强漂白效果  ⑥0.1 mol·L^－1醋酸溶液的pH＝2　⑦大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生氢气速率慢   ⑧CH₃COOK溶液能使酚酞试液变红色　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．②④⑥⑧      B．③④⑥⑦        C．④⑤⑥⑧         D．③⑥⑦⑧

                                                           化合物H 是合成药物盐酸沙格雷酯的重要中间体，其合成路线如下：

49.化合物A 中的含氧官能团为       和         (填官能团名称)。

50.反应①→⑤中，属于取代反应的是               (填序号)。

51.写出同时满足下列条件的B 的一种同分异构体的结构简式：                        。

   I. 分子中含有两个苯环；II. 分子中有7 种不同化学环境的氢；III. 不能与FeCl₃溶液发生显色反应，但水解产物之一能发生此反应。

52.实现D→E 的转化中，加入的化合物X 能发生银镜反应，X 的结构简式为                 。

53.已知： 。化合物是合成抗癌药物美法伦的中间体，请写出以和为原料制备该化合物的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：

 金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备：

请回答下列问题：

44.环戊二烯分子中最多有________个原子共平面；

45.金刚烷的分子式为________，其分子中的—CH₂—基团有________个；

46.下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：

其中，反应①的产物名称是_________________________________________，

反应②的反应试剂和反应条件是________________，反应③的反应类型是________________；

47.已知烯烃能发生如下反应：

请写出下列反应产物的结构简式：

____________________________________________；

48.A是二聚环戊二烯的同分异构体，能使溴的四氯化碳溶液褪色，A经高锰酸钾酸性溶液加热氧化可以得到对苯二甲酸[提示：苯环上的烷基(—CH₃，—CH₂R，—CHR₂)或烯基侧链经高锰酸钾酸性溶液氧化得羧基]，写出A所有可能的结构简式(不考虑立体异构)。

        某研究性学习小组探究FeSO₄的化学性质和用途。回答下列问题：

（一）   探究FeSO₄溶液的酸碱性：

38.取少量FeSO₄固体，利用石蕊试液测试FeSO₄溶液的酸碱性，必须选用的仪器有胶头滴管、药匙和             。

　　　A．玻璃棒　　　　B．试管　　　　　C．天平　　　　D．量筒

（二）利用下图装置探究FeSO₄的稳定性

39.   II中有白色沉淀生成，小组成员结合理论分析，认为下列分解产物不可能的是                           。

A．Fe₂O₃、SO₃、H₂O 　   　B．Fe₂O₃、SO₂、SO₃、H₂O 　 

C．FeO、Fe₂O₃、SO₂、SO₃、H₂O

40.  III中溴水是用来检验是否有SO₂气体生成，若有SO₂生成，溴水将褪色。实验中，观察到溴水褪色，据此推测FeSO₄分解最有可能被氧化的元素是       。

41. NaOH的作用是吸收SO₂气体，请写出最大量吸收SO₂气体的反应化学方程式：                                  。

（三）探究FeSO₄中Fe²⁺还原性：

42. 证明FeSO₄有较强的还原性，完成下表。

（四）硫酸亚铁用途探究

43. 缺铁性贫血往往口服硫酸亚铁，当用硫酸亚铁制成药片时，外表包有一层特殊的糖衣，其作用是                                                                。