题目内容
某研究性学习小组探究FeSO4的化学性质和用途。回答下列问题：
（一） 探究FeSO4溶液的酸碱性：
38.取少量FeSO4固体，利用石蕊试液测试FeSO4溶液的酸碱性，必须选用的仪器有胶头滴管、药匙和 。
A．玻璃棒 B．试管 C．天平 D．量筒
（二）利用下图装置探究FeSO4的稳定性
39. II中有白色沉淀生成，小组成员结合理论分析，认为下列分解产物不可能的是 。
A．Fe2O3、SO3、H2O B．Fe2O3、SO2、SO3、H2O
C．FeO、Fe2O3、SO2、SO3、H2O
40. III中溴水是用来检验是否有SO2气体生成，若有SO2生成，溴水将褪色。实验中，观察到溴水褪色，据此推测FeSO4分解最有可能被氧化的元素是 。
41. NaOH的作用是吸收SO2气体，请写出最大量吸收SO2气体的反应化学方程式： 。
（三）探究FeSO4中Fe2+还原性：
42. 证明FeSO4有较强的还原性，完成下表。
| 实验步骤 | 实验预期现象及结论 |
| 步骤一：取少量的FeSO4固体于试管中，加入一定量水溶解。 |
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| 步骤二： |
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（四）硫酸亚铁用途探究
43. 缺铁性贫血往往口服硫酸亚铁，当用硫酸亚铁制成药片时，外表包有一层特殊的糖衣，其作用是 。
38. B (2分) 39. A (2分) 40. Fe (2分)
41. NaOH + SO2 → NaHSO3 (2分)
42.
实验步骤 | 实验预期现象及结论 |
步骤二：滴入KSCN溶液后，再滴入氯水。 | 溶液变红，则说明FeSO4有较强的还原性 |
43.防止FeSO4被氧化 (2分)
Fe(OH)2 + Ni(OH)2。
CO2(g)＋Cu(s)和反应②：H2(g)＋CuO(s) 
部分弱酸的电离平衡常数如下表：
| 弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
| 电离平衡常数 （25℃） | Ki=1.77×10-4 | Ki=4.9×10-10 | Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11 |
下列选项正确的是( )
A. 2CN－+H2O+CO2→2HCN+CO32-
B. 中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
C. 物质的量浓度相等的HCOONa和KCN溶液中，c(Na＋)－c(HCOO－) < c(K＋)－c(CN－)
D. c(NH4+) 相等的HCOONH4溶液、NH4CN溶液、NH4HCO3溶液中，
c(NH4HCO3)>c(NH4CN) >c(HCOONH4)
