题目内容
下列叙述正确的是( )
A．溶度积大的化合物溶解度肯定大
B．向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解又达到平衡时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变
C．将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积
D．AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质
B
某研究性学习小组探究FeSO4的化学性质和用途。回答下列问题：
（一） 探究FeSO4溶液的酸碱性：
38.取少量FeSO4固体，利用石蕊试液测试FeSO4溶液的酸碱性，必须选用的仪器有胶头滴管、药匙和 。
A．玻璃棒 B．试管 C．天平 D．量筒
（二）利用下图装置探究FeSO4的稳定性
39. II中有白色沉淀生成，小组成员结合理论分析，认为下列分解产物不可能的是 。
A．Fe2O3、SO3、H2O B．Fe2O3、SO2、SO3、H2O
C．FeO、Fe2O3、SO2、SO3、H2O
40. III中溴水是用来检验是否有SO2气体生成，若有SO2生成，溴水将褪色。实验中，观察到溴水褪色，据此推测FeSO4分解最有可能被氧化的元素是 。
41. NaOH的作用是吸收SO2气体，请写出最大量吸收SO2气体的反应化学方程式： 。
（三）探究FeSO4中Fe2+还原性：
42. 证明FeSO4有较强的还原性，完成下表。
| 实验步骤 | 实验预期现象及结论 |
| 步骤一：取少量的FeSO4固体于试管中，加入一定量水溶解。 |
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| 步骤二： |
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（四）硫酸亚铁用途探究
43. 缺铁性贫血往往口服硫酸亚铁，当用硫酸亚铁制成药片时，外表包有一层特殊的糖衣，其作用是 。
和OH－我国某大城市今年夏季多次降下酸雨．据环保部门测定，该城市整个夏季酸雨的pH平均为3.2．在这种环境中的铁制品极易被腐蚀．对此条件下铁的腐蚀的叙述不正确的是（ ）
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| A． | 此腐蚀过程有化学腐蚀也有电化学腐蚀 |
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| B． | 发生电化学腐蚀时的正极反应为 2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣ |
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| C． | 在化学腐蚀过程中有氢气产生 |
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| D． | 发生电化学腐蚀时的负极反应为Fe﹣2e﹣═Fe2+ |
、K＋、ClO－、Cl－
存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Ca2＋、I－
存在的强酸性溶液中：NH
