我国制碱工业的先驱——侯德榜先生，1939年发明了著名的侯氏制碱法，其核心反应原理可用如下化学方程式表示：NH₃+C0₂+NaCl+H₂0→NH₄CI+NaHCO₃(晶体),依据此原理，欲制得碳酸氢钠晶体，某校学生设计了如下实验装置，其中B装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液，且二者均已达到饱和。

34.A装置中所发生反应的离子方程式为 C装置的作用为

35. 下表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据(g／100 g水)；

参照表中数据，请分析B装置中使用冰水的目的是 36.该校学生在检查完此套装置的气密性后进行实验，结果没有得到碳酸氢钠晶体，指导教师指出应在 装置之间(填写字母)连接一个盛有 的洗气装置，其作用 。 37.若该校学生进行实验时，所用饱和食盐水中含NaCl的质量为5．85 g，实验后得到干燥的NaHCO₃晶体的质量为5．04 g，则NaHCO₃的产率为 。

研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：

　　2NO₂（g）+NaCl（s）NaNO₃（s）+ClNO（g）　 K₁　 Q > 0（I）

　　2NO（g）+Cl₂（g）2ClNO（g）　　K₂　　 Q > 0　（II）

28.由（I）（II）得到：4NO₂（g）+2NaCl（s）2NaNO₃（s）+2NO（g）+Cl₂（g）式子，请写出平衡常数表达式K= 。

29.（2）为研究不同条件对反应（II）的影响，在恒温条件下，向 2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl₂，10min时反应（II）达到平衡。测得10min内V（ClNO）=7.5×10^-3mol?L^-1?min^-1，则平衡后n（Cl₂）= mol，NO的转化率а₁= 。30.其它条件保持不变，反应（II）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率а₂ а₁（填“>”“<”或“=”），平衡常数K₂ （填“增大”“减小”或“不变”）。31.若要使K₂减小，可采用的措施是 。

32.实验室可用NaOH溶液吸收NO₂，反应为2NO₂+2NaOH→NaNO₃+NaNO₂+H₂O。含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO₂恰好完全反应得 1L溶液A，溶液B为0.1mol?L^?1的CH₃COONa溶液，则两溶液中c（NO₃?）、c（NO₂?）和c（CH₃COO?）由大到小的顺序为 。（已知HNO₂的电离常数Ki=7.1×10^-4mol?L^?1，CH₃COOH的电离常数K i=1.7×10^-5mol?L?¹）。

33.可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是 。

　　a．向溶液A中加适量水　　　　　　 b.向溶液A中加适量NaOH

　　c．向溶液B中加适量水　　　　　　 d..向溶液B中加适量NaOH

部分中学化学常见元素原子结构及性质如表所示：

23.A元素在周期表中的位置为____________________________________________。

24.B与C形成的化合物的化学式为________，它属于________(填“离子”或“共价”)化合物。

25.①F与E可以形成原子个数比分别为2∶1、1∶1的两种化合物X和Y，区别X与Y的水溶液的实验方法是___________________________________________________

________________________________________________________________________。

②F与C组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与X、Y相等，则M的水溶液显________性，N的结构式为________。

26.C与E都是较活泼的非金属元素，用化学方程式表明这两种单质的氧化性强弱

________________________________________________________________________。

27.有人认为B、D的单质用导线连接后插入氯化钠溶液中可以形成原电池，你认为是否可以，若可以，试写出正极的电极方程式(若认为不行可不写)___________________

________________________________________________________________________。

 如图是一种综合处理SO₂废气的工艺流程。若每步反应都完全，下列说法正确的是

（设反应过程中溶液的体积不变）(      )

A．溶液B中发生的反应为：2SO₂+O₂→2SO₃

B．由反应过程可推知氧化性：O₂>Fe³⁺>SO₄^2-

C．溶液的pH：A>B>C

D．A与C溶液成分相同，但浓度之比不同

  部分弱酸的电离平衡常数如下表：

下列选项正确的是(      )

A. 2CN^－+H₂O+CO₂→2HCN+CO₃^2-

B. 中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

C. 物质的量浓度相等的HCOONa和KCN溶液中，c(Na^＋)－c(HCOO^－) < c(K^＋)－c(CN^－)

D. c(NH₄⁺) 相等的HCOONH₄溶液、NH₄CN溶液、NH₄HCO₃溶液中，

c(NH₄HCO₃)>c(NH₄CN) >c(HCOONH₄)

 下列方程式正确的是(　  　)

A．用铁丝网作电极，电解饱和食盐水：

B．Ba(OH)₂溶液中加入过量的Al₂(SO₄)₃溶液：

3Ba^2＋＋6OH^－＋2Al^3＋＋3SO→3BaSO₄↓＋2Al(OH)₃↓

C．向H₂¹⁸O中投入Na₂O₂固体： 2H₂¹⁸O + 2Na₂O₂→ 4Na⁺ + 4OH^－+ ¹⁸O₂↑

D．石灰乳中Ca(OH)₂的电离：Ca(OH)₂(s)  Ca^2＋+ 2OH^－

 某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在H₂O、ClO^－、CN^－、HCO₃^－、N₂、Cl^－六种物质．在反应过程中测得ClO^－和N₂的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列有关判断中正确的是（      ）

A．还原剂是含CN^－的物质，氧化产物不只有N₂

B．氧化剂是ClO^－，还原产物是HCO₃^－

C．配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5：2

D．若生成2．24LN₂则转移电子1mol

去甲肾上腺素可以调控动物机体的植物性神经功能，其结构简式如图所示。下列说法正确的是(      )

　A．每个去甲肾上腺素分子中含有3个酚羟基

　B．1mol去甲肾上腺素最多能与2molBr₂

　C．甲肾上腺素分子不能与饱和的碳酸氢钠溶液发生反应

　D．去甲肾上腺素既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应

向体积均为10 mL且物质的量浓度相同的两份NaOH溶液中分别通入一定量的CO₂得到溶液甲和乙；向甲、乙两溶液中分别滴加0.1mol·L^-1盐酸，此时反应生成CO₂体积(标准状况) 与所加盐酸体积间的关系如图所示。则下列叙述中正确的是（ ）

A．乙溶液中滴加盐酸后产生CO₂体积的最大值为112mL(标准状况)

B．当0<V(HCl)<10mL时，甲溶液中发生反应的离子

方程式为： OH^-+H^＋→H₂O

C．乙溶液中含有的溶质是NaOH、NaHCO₃

D． 原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 mol·L^-1

已知氧化性Fe³⁺＞I₂。向Fe I ₂溶液中通入一定量的Cl₂，发生反应的离子方程式为： a Fe²⁺+b I^－+c Cl₂→d Fe³⁺+ e I₂+ f Cl^－ 。下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是 ( )

A．2，4，3，2，2，6　 　 B． 0，2，1，0，1，2
C．2，0，1，2，0，2　　　　 D． 2，8，5，2，4，10