我国制碱工业的先驱--侯德榜先生.1939年发明了著名的侯氏制碱法.其核心反应原理可用如下化学方程式表示:NH3+C02+NaCl+H20→NH4CI+NaHCO3,依据此原理.欲制得碳酸氢钠晶体.某校学生设计了如下实验装置.其中B装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液.且二者均已达到饱和. 34.A装置中所发生反应的离子方程式为 C装置的作用为 35. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

我国制碱工业的先驱——侯德榜先生，1939年发明了著名的侯氏制碱法，其核心反应原理可用如下化学方程式表示：NH₃+C0₂+NaCl+H₂0→NH₄CI+NaHCO₃(晶体),依据此原理，欲制得碳酸氢钠晶体，某校学生设计了如下实验装置，其中B装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液，且二者均已达到饱和。

34.A装置中所发生反应的离子方程式为 C装置的作用为

35. 下表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据(g／100 g水)；

参照表中数据，请分析B装置中使用冰水的目的是 36.该校学生在检查完此套装置的气密性后进行实验，结果没有得到碳酸氢钠晶体，指导教师指出应在装置之间(填写字母)连接一个盛有的洗气装置，其作用。 37.若该校学生进行实验时，所用饱和食盐水中含NaCl的质量为5．85 g，实验后得到干燥的NaHCO₃晶体的质量为5．04 g，则NaHCO₃的产率为。

34. CaCO₃+2H⁺→Ca²⁺+CO₂↑+H₂O (2分) ；防倒吸、吸收过量氨气防污染，（各1分，共2分）。

35. 温度越低碳酸氢钠溶解度越小，便于析出(2分)

36. AB(1分) ; 饱和碳酸氢钠溶液(1分) ; 除去二氧化碳气体中的氯化氢气体(1分)

37. 60% (3分)

练习册系列答案

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化学是一门实用性的学科，以下叙述正确的是（）

A．新型能源生物柴油和矿物油主要化学成分相同

B．“洁厕灵”有效成分为盐酸，与漂白粉混合使用效果更佳

C．静置后的淘米水能产生丁达尔现象，这种“淘米水”是胶体

D．铝热反应中可得到铁，工业上可以利用该反应来大量生产铁

LiFePO₄新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能的新宠。已知该电池放电时的电极反应式为：正极：FePO₄＋Li^＋＋e^－=LiFePO₄，负极：Li－e^－=Li^＋。下列说法中正确的是

A．充电时的总反应为FePO₄＋Li=LiFePO₄

B．充电时动力电池上标注“＋”的电极应与外接电的正极相连

C．放电时电池内部Li^＋向负极移动

D．放电时，在正极上是Li^＋得电子被还原

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0．160	0．143	0．102	0．089	0．074
主要化合价	+2	+3	+6、－2	+2	－2

下列叙述正确的是( )

　A．T、Q的氢化物常态下均为无色气体

　B．L、M的单质与稀盐酸反应速率：M > L

　C．R的氧化物对应的水化物可能具有两性

　D．L、Q形成的简单离子核外电子数相等

下列方程式正确的是(　　)

A．用铁丝网作电极，电解饱和食盐水：

B．Ba(OH)₂溶液中加入过量的Al₂(SO₄)₃溶液：

3Ba²^＋＋6OH^－＋2Al³^＋＋3SO→3BaSO₄↓＋2Al(OH)₃↓

C．向H₂¹⁸O中投入Na₂O₂固体： 2H₂¹⁸O + 2Na₂O₂→ 4Na⁺ + 4OH^－+ ¹⁸O₂↑

D．石灰乳中Ca(OH)₂的电离：Ca(OH)₂(s) Ca²^＋+ 2OH^－

某种一元强碱MOH溶液加入一种一元酸HA反应后，溶液呈中性，下列判断一定正确的是(　　)

A．加入的酸过量

B．生成的盐不水解

C．酸和碱等物质的量混合

D．反应后溶液中[A^－]＝[M^＋]

某二元酸(化学式用H₂A表示)在水溶液中的电离方程式是H₂A===H^＋＋HA^－；HA^－

H^＋＋A²^－。

回答下列问题：

(1)Na₂A溶液显________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是(用离子方程式表示)________________________________________________________________________。

(2)若0.1 mol·L^－1 NaHA溶液的pH＝2，则0.1 mol·L^－1 H₂A溶液中氢离子的物质的量浓度可能__________0.11 mol·L^－1(填“＞”、“＝”或“＜”)，理由是

________________________________________________________________________

__________________。

(3)0.1 mol·L^－1 NaHA的溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是

________________________________________________________________________。

下列有关说法中，不正确的是（　　）

	A．	a mol/L的HCN溶液与b mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c（Na⁺）＞c（CN^﹣），则a一定小于b
	B．	常温，CH₃COONa溶液的pH=8，则c（Na⁺）﹣c（CH₃COO^﹣）=9.9×10^﹣7mol/L
	C．	常温下，0.1mol/L的某酸溶液中，若c（OH^﹣）/c（H⁺）=1×10^﹣8，则溶液中由水电离出的c（H⁺）=1×10^﹣11mol/L
	D．	在0.1mol/L的Na₂SO₃溶液中加入少量NaOH固体，c（SO₃^2﹣）与c（Na⁺）均增大

下列实验操作中：①取液体试剂　②取固体试剂　③溶解

④过滤　⑤蒸发，一定要用到玻璃棒的是(　　)

A．①②③　　　　　　　 B．②③④

C．①②⑤ D．③④⑤

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