如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程.若每步反应都完全.下列说法正确的是 (设反应过程中溶液的体积不变)( ) A．溶液B中发生的反应为:2SO2+O2→2SO3 B．由反应过程可推知氧化性:O2>Fe3+>SO42- C．溶液的pH:A>B>C D．A与C溶液成分相同.但浓度之比不同题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

如图是一种综合处理SO₂废气的工艺流程。若每步反应都完全，下列说法正确的是

（设反应过程中溶液的体积不变）( )

A．溶液B中发生的反应为：2SO₂+O₂→2SO₃

B．由反应过程可推知氧化性：O₂>Fe³⁺>SO₄^2-

C．溶液的pH：A>B>C

D．A与C溶液成分相同，但浓度之比不同

BD

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根据下列变化关系：

已知：E是一种具有果香味、难溶于水的物质，请填空：

(1)A物质的名称______________________ 。B溶液为____________________________．作用为__________________________________________

(2)写出④、⑥两步反应的化学方程式，在( )号中标明反应类型。

④ _______________________________________________________ ( )

⑥_________________________________________________________ ( )

右图是电解CuCl₂溶液的装置，其中a、b为石墨电极，则下列判断中，正确的是

A．a是阴极

B．电解过程中溶液的浓度不变

C．电解过程中b极质量减少

D．阳极与阴极上的产物的物质的量之比为11

下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是(　　)

选项	实验操作	现象	解释或结论
A	过量的Fe粉中加入稀HNO₃，充分反应后，滴入KSCN溶液	溶液呈红色	稀HNO₃将Fe氧化为Fe³^＋
B	AgI沉淀中滴入稀KCl溶液	有白色沉淀出现	AgCl比AgI更难溶
C	Al箔插入稀HNO₃中	无现象	Al箔表面被HNO₃氧化，形成致密的氧化膜
D	用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上	试纸变蓝色	浓氨水呈碱性

向体积均为10 mL且物质的量浓度相同的两份NaOH溶液中分别通入一定量的CO₂得到溶液甲和乙；向甲、乙两溶液中分别滴加0.1mol·L^-1盐酸，此时反应生成CO₂体积(标准状况) 与所加盐酸体积间的关系如图所示。则下列叙述中正确的是（）

A．乙溶液中滴加盐酸后产生CO₂体积的最大值为112mL(标准状况)

B．当0<V(HCl)<10mL时，甲溶液中发生反应的离子

方程式为： OH^-+H^＋→H₂O

C．乙溶液中含有的溶质是NaOH、NaHCO₃

D．原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 mol·L^-1

金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备：

请回答下列问题：

44.环戊二烯分子中最多有________个原子共平面；

45.金刚烷的分子式为________，其分子中的—CH₂—基团有________个；

46.下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：

其中，反应①的产物名称是_________________________________________，

反应②的反应试剂和反应条件是________________，反应③的反应类型是________________；

47.已知烯烃能发生如下反应：

请写出下列反应产物的结构简式：

____________________________________________；

48.A是二聚环戊二烯的同分异构体，能使溴的四氯化碳溶液褪色，A经高锰酸钾酸性溶液加热氧化可以得到对苯二甲酸[提示：苯环上的烷基(—CH₃，—CH₂R，—CHR₂)或烯基侧链经高锰酸钾酸性溶液氧化得羧基]，写出A所有可能的结构简式(不考虑立体异构)。

某酸性溶液中只有Na^＋、CH₃COO^－、H^＋、OH^－四种离子。则下列描述正确的是(　　)

A．该溶液由pH＝3的CH₃COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成

B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH₃COOH溶液混合而成

C．加入适量NaOH，溶液中离子浓度为[CH₃COO^－]>[Na^＋]>[OH^－]>[H^＋]

D．加入适量氨水，[CH₃COO^－]一定大于[Na^＋]、[NH]之和

常温下，某未知溶液中=1×10¹²，且含有大量Al³⁺和NO₃^﹣，检验此溶液中是否大量存在以下6种离子：①SiO₃^2﹣、②NH₄⁺、③Fe²⁺、④Na⁺、⑤HCO₃^﹣、⑥Cl^﹣，其中不必检验就能加以否定的离子是（　　）

　

A．

①③⑤

B．

②③④

C．

①②⑥

D．

④⑤⑥

把1.1 g铁、铝混合物溶于200 mL 5 mol·L^－1盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6 mol·L^－1(溶液体积变化忽略不计)。求：

(1)反应中消耗HCl的物质的量。

(2)该混合物中铝、铁的物质的量。