科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为：

A．H₂＋2OH^－＝2H₂O＋2e^－      B．O₂＋4H^＋＋4e^－＝2H₂O

C．H₂ -2e^－＝2H^＋                  D．O₂＋2H₂O＋4e^－＝4OH^－

欲在金属表面镀银，应把镀件挂在电镀池的阴极。下列各组中，选用的阳极金属和电镀液均正确的是

A．Ag和AgCl溶液        B．Ag和AgNO₃溶液

C．Fe和AgNO₃溶液      D．Pt和Ag₂SO₄溶液

在Na₂S溶液中c(Na⁺)与c(S^2-)的比值是

A ．2           B．小于2       C．大于2       D．1／2

阿托酸乙酯可用于辅助胃肠道痉挛及溃疡。阿托酸乙酯的一种合成路线如下图所示：

请回答下列问题：

（1）E的分子式为         ，F的结构简式               ，阿托酸乙酯所含官能团的名称                ；

（2）在反应①②③④⑤⑥⑦⑧中，属于取代反应的有                  ；

（3）反应③的方程式                                         。

（4）有关阿托酸乙酯的说法正确的是                         （     ）

A．能使高锰酸钾褪色，不能使溴水褪色

B．1mol阿托酸乙酯最多能与4molH₂加成

C．能发生加成、加聚、氧化、水解等反应

D．分子式为C₁₁H₁₃O₂

（5）D的同分异构体有多种，符合含有苯环且能与碳酸氢钠反应放出气体的同分异构体有         种（不包含D）。

　汽车作为一种现代交通工具正在进入千家万户，汽车尾气的污染问题也成为当今社会急需解决的问题。为使汽车尾气达标排放，催化剂及载体的选择和改良是关键。目前我国研制的稀土催化剂催化转化汽车尾气示意图如图甲：

　　　　　　　甲　　　　　　　　　　乙

(1)下列有关说法正确的是________。

A．C₃H₈中碳原子都采用的是sp³杂化

B．O₂、CO₂、NH₃都是非极性分子

C．每个N₂中，含有2个π键

(2)CO的一种等电子体为NO⁺，NO⁺的电子式为         

(3)CO与Ni可生成羰基镍[Ni(CO)₄]，已知其中镍为0价，镍原子在基态时，核外电子排布式为_____________________；[Ni(CO)₄]的配体是________，配位原子是________。

(4)Zr原子序数为40，价电子排布式为4d²5s²，它在周期表中的位置是________。

(5)为了节省贵重金属并降低成本，也常用钙钛矿型复合氧化物催化剂。一种复合氧化物晶体结构如图乙，则与每个Sr^2＋紧邻的O^2－有________个。

工业上用铝土矿(主要成分为Al₂O₃，Fe₂O₃等)提取Al₂O₃作冶炼铝的原料，由熔盐电解法获得的粗铝中含一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用于钢材镀铝。工艺流程如下图所示：

(已知：NaCl熔点为801℃；AlCl₃在181℃升华)

（1）赤泥中的主要成分是       （化学式）；向滤液中通入过量CO₂所发生反应的离子方程式为                       。

（2）精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，则铝和氧化铁反应的化学方程式为             。

（3）将Cl₂连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮而除去。气泡的主要成分除Cl₂外还含有______。固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在________。

（4）镀铝电解池中，金属铝为阳极，熔融盐电镀液中铝元素主要以AlCl₄^－形式存在，则阳极的电极反应式为_____________。

（5）钢材镀铝后，抗腐蚀性能会大大增强，其原因是_____________。

NaNO₂因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO₂能发生如下反应：2NaNO₂＋4HI===2NO↑＋I₂＋2NaI＋2H₂O。

（1）上述反应中氧化剂是________。

（2）根据上述反应，鉴别NaNO₂和NaCl。可选用的物质有：①水、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你认为必须选用的物质有________(填序号)。

（3）某厂废液中，含有2%～5%的NaNO₂，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO₂转化为不引起二次污染的N₂的是________(填编号)。

A．NaCl        B．NH₄Cl        C．HNO₃       D．浓H₂SO₄

（4）请完成并配平以下化学方程式：

□Al＋□NaNO₃＋□NaOH===□NaAlO₂＋□N₂↑＋□       。

若反应过程中转移5 mol e^－，则生成标准状况下N₂的体积为________L。

（5）在微生物作用的条件下， NH₄⁺经过两步反应被氧化成NO₃ˉ。两步反应的能量变化示意图如下:

①第一步反应是              反应（填“放热”或“吸热”），

② 1mol NH₄⁺(aq)全部氧化成NO₃ˉ(aq)的热化学方程式是：

                                                     。

    氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。某AlN样品仅含有Al₂O₃杂质，为测定AlN的含量，设计如下三种实验方案。（已知：AlN+NaOH+H₂O＝NaAlO₂＋NH₃↑）

【方案1】取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。

（1）上图C装置中球形干燥管的作用是______________。

（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先检查装置气密性；再加入实验药品。接下来的实验操作是关闭K₁，打开K₂,打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。打开K₁，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是______________。

（3）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见_________。

【方案2】用右图装置测定m g样品中A1N的纯度(部分夹持装置已略去)。

（4）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是____________。

a．CCl₄          b．H₂O     c．NH₄Cl溶液    d．

（5）实验结束时，读取量气装置中的X液体的体积时应注意的问题有             

          ；             ；              。

【方案3】按以下步骤测定样品中A1N的纯度：

（6）样品中A1N的质量分数为             （用含m₁  m₂的代数式表示）。

（7）若在步骤③中未洗涤，测定结果将__________(填“偏高”、“偏低”或

“无影响”)。

CuSO₄是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法正确的是

A．途径①和途径②都体现了硫酸的酸性和氧化性

B．Y可以是酒精溶液

C．CuSO₄在1100℃分解所得气体X可能是SO₂和SO₃的混合气体

D．将CuSO₄溶液蒸发浓缩、冷却结晶，可制得胆矾晶体

某溶液可能含有Clˉ、SO₄²ˉ、CO₃²ˉ、NH₄⁺、Fe³⁺、Fe²⁺、Al³⁺ 和Na⁺。某同学为了确认其成分，取部分试液，设计并完成了如下实验：

由此可知原溶液中

 A．原溶液中c（Fe³⁺）=0.2 mol·L^-1

B．溶液中至少有4种离子存在，其中Clˉ一定存在，且c（Clˉ）≥0.2 mol·L^-1

C．SO₄²ˉ、NH₄⁺ 、Na⁺一定存在，CO₃²ˉ、Al³⁺一定不存在

D．取少量原溶液于试管中,加入KSCN溶液，溶液成血红色，说明该溶液一定没有Fe²⁺，只有Fe³⁺