题目内容


CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法正确的是

A．途径①和途径②都体现了硫酸的酸性和氧化性

B．Y可以是酒精溶液

C．CuSO4在1100℃分解所得气体X可能是SO2和SO3的混合气体

D．将CuSO4溶液蒸发浓缩、冷却结晶，可制得胆矾晶体


D

练习册系列答案
相关题目

下列各组稀溶液，不用其他试剂或试纸，仅利用溶液间的相互反应，就可以将它们区别开的是(　　)

①硝酸钾　　硫酸钠　氯化钙　氯化钡

②硫酸　　　硫酸铝　氯化钠　氢氧化钠

③盐酸　　　硫酸钠　碳酸钠　氢氧化钠

④硫酸氢钠　硫酸镁　碳酸钠　氢氧化钠

A．①②       B．③④       C．①③       D．②④

一些化学试剂瓶上贴有危险警告标志，下列物质的试剂瓶上所贴化学品标志有错误的是

A

B

C

D

物质

NaHCO3

黑火药

浓H2SO4

KMnO4

危险警告标识


“绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是（ ）

①实验室收集氨气采用图1所示装置

②实验室中做氯气与钠的反应实验时采用图2所示装置

③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验

④实验室中采用图3所示装置进行铜和稀硝酸的反应

A.②③④ B.①②③ C.①②④ D.①③④

下列离子组中所给离子在水溶液中能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写完全且正确的是 (　　)

选项

离子组

加入试剂

发生反应的离子方程式

A

Fe3+、S2ˉ、Clˉ、Na+

NaOH溶液

Fe3＋+3OHˉ=Fe(OH)3↓

B

Na+、Al3+、Clˉ、SO42ˉ

少量KOH溶液

Al3++3OHˉ=Al(OH)3↓

C

H+、Fe2＋、SO42ˉ、NO3ˉ

BaCl 2溶液

SO42ˉ+Ba2＋=BaSO4↓

D

Na+、K+、ClOˉ、

SO42ˉ

通入少量SO2

2ClOˉ+SO2+H2O=2HClO+SO32ˉ


阿托酸乙酯可用于辅助胃肠道痉挛及溃疡。阿托酸乙酯的一种合成路线如下图所示：

请回答下列问题：

（1）E的分子式为         ，F的结构简式               ，阿托酸乙酯所含官能团的名称                ；

（2）在反应①②③④⑤⑥⑦⑧中，属于取代反应的有                  ；

（3）反应③的方程式                                         。

（4）有关阿托酸乙酯的说法正确的是                         （     ）

A．能使高锰酸钾褪色，不能使溴水褪色

B．1mol阿托酸乙酯最多能与4molH2加成

C．能发生加成、加聚、氧化、水解等反应

D．分子式为C11H13O2

（5）D的同分异构体有多种，符合含有苯环且能与碳酸氢钠反应放出气体的同分异构体有         种（不包含D）。

 在蒸发皿中加热蒸干下列物质的水溶液并灼烧(低于400℃)，可以得到该物质的固体的是

A．氯化铝       B．碳酸氢钠          C．硫酸镁            D．高锰酸钾

工业制备氯化铜时，将浓盐酸用蒸气加热到80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末(含杂质Fe2O3、FeO)，充分搅拌使之溶解，得一强酸性的混合溶液，现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl2溶液[参考数据：pH≥9.6时，Fe2＋完全水解成Fe(OH)2；pH≥6.4时，Cu2＋完全水解成Cu(OH)2；pH≥3.7时，Fe3＋完全水解成Fe(OH)3]。请回答以下问题：

(1)第一步除Fe2＋，能否直接调整pH＝9.6将Fe2＋沉淀除去？______，理由是______

_____________________________________________________________________。

有人用强氧化剂NaClO将Fe2＋氧化为Fe3＋：

①加入NaClO后，溶液的pH变化是___________（填序号）；

A．一定增大                  B．一定减小

C．可能增大                  D．可能减小

②你认为用NaClO作氧化剂是否妥当？__________，理由是_________________

___________________________________________________________。

③现有下列几种常用的氧化剂，可用于除去该混合溶液中Fe2＋的有_________（填序号）。

A．浓HNO3        B．KMnO4       C．Cl2      D．O2             

(2)除去溶液中的Fe3＋的方法是调整溶液的pH＝3.7，现有下列试剂均可以使强酸性溶液的pH调整到3.7，可选用的有__________（填序号）。

A．NaOH　      B．氨水　   C．Cu2(OH)2CO3        D．Na2CO3　

已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：

  A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)     

  B．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)

  C．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－)      

  D．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)

   （1）若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质是          ，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）            。

   （2）若上述关系中D是正确的，混合后溶液中的溶质为                  。

   （3）25 ℃时，将a mol·L－1的氨水与b mol·L－1盐酸等体积混合，反应后溶液恰好显中性，则混合前a     b（填“>”、“<”、或“=”）, 用a、b表示NH3·H2O的电离平衡常数为             。

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网