题目内容
在Na2S溶液中c(Na+)与c(S2-)的比值是
A ．2 B．小于2 C．大于2 D．1／2
C
从1 L物质的量浓度为1 mol·L－1的氢氧化钠溶液中取出100 mL，下面关于这100 mL溶液的叙述中错误的是( )
A．物质的量浓度为0.1 mol·L－1
B．物质的量浓度为1 mol·L－1
C．含氢氧化钠4 g
D．含氢氧化钠0.1 mol
滴加新制氯水后，下列各组离子可能大量存在的是
A．Fe3＋、Cl－、NO3－ B．Na＋、HCO3－、SO42-
C．Ag＋、NH4＋、NO3－ D．Na＋、SO32-、SO42－
化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是
A．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广使用乙醇汽油
B．二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
C．神舟飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是单晶硅
D．“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的是一种特种钢缆，属于新型无机非金属材料
氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下三种实验方案。（已知：AlN+NaOH+H2O＝NaAlO2＋NH3↑）
【方案1】取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。
（1）上图C装置中球形干燥管的作用是______________。
（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先检查装置气密性；再加入实验药品。接下来的实验操作是关闭K1，打开K2,打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是______________。
（3）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见_________。
【方案2】用右图装置测定m g样品中A1N的纯度(部分夹持装置已略去)。
（4）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是____________。
a．CCl4 b．H2O c．NH4Cl溶液 d．
（5）实验结束时，读取量气装置中的X液体的体积时应注意的问题有
； ； 。
【方案3】按以下步骤测定样品中A1N的纯度：
（6）样品中A1N的质量分数为 （用含m1 m2的代数式表示）。
（7）若在步骤③中未洗涤，测定结果将__________(填“偏高”、“偏低”或
“无影响”)。
0.1mol/L某溶液的pH值为5.1，其溶液中的溶质可能是
A．氯化氢 B．BaCl2 C．氯化铵 D．硫酸氢钠
铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为H2SO4，工作时的反应为
Pb＋PbO2＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H2O，下列结论正确的是
A．Pb 为正极被氧化
B．溶液的pH不断减小
C．放电时负极反应式是PbO2 +4H++ SO42-+2e-= PbSO4 +2H2O
D．溶液pH不断增大
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．50mL 18.4mol·L-1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NA
B．常温常压下，4.6gNO2与N2O4混合气中含有0.3NA个原子
C．1L0.1mol·L-1Na2CO3溶液中含有的阴离子数为0.1NA
D．标准状况下，22.4LCCl4中含有NA个分子
同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中ΔH最小的是
A．2A(l)＋B(l)===2C(g) ΔH1 B． 2A(g)＋B(g)===2C(l) ΔH2
C．2A(g)＋B(g)===2C(g) ΔH3 D．2A(l)＋B(l)===2C(l) ΔH4
