W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。

(1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐，该反应的离子方程式为：________________________________________________________________________。

(2)W与Y可形成化合物W₂Y，该化合物的化学式为：__________________________。

(3)比较Y、Z气态氢化物的稳定性：________>________(用化学式表示)。

(4)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：_______(用化学式表示)。

a、b、c、d、e、f、g为7种短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下：

其中d是四原子分子，c与f反应可生成2个g分子。

试写出：

(1)b与e相应元素对应氧化物的水化物碱性强弱：________>________(用化学式表示)。

(2)b与e的离子半径：________>________(填元素符号)。

(3)c粒子是________；f粒子是________。(用化学式表示)

下列事实不能作为实验判断依据的是(　　)

A．钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱

B．铁投入CuSO₄溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO₄溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属活动性强弱

C．酸性H₂CO₃<H₂SO₄，判断硫与碳的非金属活动性强弱

D．Br₂与I₂分别与足量的H₂反应，判断溴与碘的非金属活动性强弱

下列能说明非金属性S强于P的是(　　)

A．S的颜色比P₄的颜色深

B．P₄能在常温下自燃，而S不能

C．酸性：H₂S<H₃PO₄

D．酸性：H₂SO₄>H₃PO₄

某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断(　　)

A．R一定是第4周期元素

B．R一定是ⅣA族元素

C．R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定

D．R的气态氢化物化学式为H₂R

下列叙述不正确的是(　　)

A．Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，其单核离子的氧化性依次增强

B．P、S、Cl最高正价依次升高，对应的气态氢化物的稳定性依次增强

C．同周期元素的原子半径以ⅦA族的为最大

D．Na、Mg、Al氢氧化物的碱性依次减弱

下列各组物质的性质比较，不正确的是(　　)

A．酸性：HClO₄>H₃PO₄>H₂SO₄

B．氢化物稳定性：HF>H₂O>NH₃

C．碱性：NaOH>Mg(OH)₂>Al(OH)₃

D．氧化性：F₂>O₂>N₂

原子序数从11依次增加到17，下列所述递变关系错误的是(　　)

A．最外层电子数逐渐增多

B．原子半径逐渐增大

C．最高正价数值逐渐增大

D．从硅到氯最低负价从－4→－1

下列氧化物按其水化物的酸性由弱到强的顺序排列的是(　　)

A．SiO₂<P₂O₅<Cl₂O₇<SO₃

B．SiO₂<P₂O₅<SO₃<Cl₂O₇

C．P₂O₅<SiO₂<SO₃<Cl₂O₇

D．P₂O₅<SO₃<Cl₂O₇<SiO₂

A、B、C、D、E、F六种短周期元素分别位于三个周期，它们的原子序数依次增大。A与D同主族，B与E同主族，C与F同主族。且C与F能形成原子个数比为2∶1的化合物M与原子个数比为3∶1的化合物N。已知E元素为地壳中含量居第2位的元素，D为金属。

(1)写出下列元素符号：A________，B________，C________，D________，E________，F________。

(2)M能在一定条件下生成N，写出反应的化学方程式：______________________________。

(3)写出F在元素周期表中的位置：________________。

(4)写出工业上用B来制备单质E的化学方程式：________________________________。