某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4.由此可以判断( ) A．R一定是第4周期元素 B．R一定是ⅣA族元素 C．R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定 D．R的气态氢化物化学式为H2R 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断(　　)

A．R一定是第4周期元素

B．R一定是ⅣA族元素

C．R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定

D．R的气态氢化物化学式为H₂R

解析：根据最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，推出R最高正化合价为＋6，是Ⅵ族元素，但不能确定其周期数；其气态氢化物可表示为H₂R，其稳定性比同周期的ⅦA族的小。

答案：D

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已知：Fe₂O₃＋3CO2Fe＋3CO₂。

(1)标出该反应中电子转移的方向和数目。

________________________________________________________________________

(2)该反应中____元素被还原，____元素被氧化。

(3)在该反应中，若有2 mol电子发生转移，在标准状况下，可生成CO₂的体积为________。

Ⅰ、为探究CO₂与NaOH溶液确实发生了化学反应，甲、乙、丙三位同学设计了下列三种实验装置，请回答下列问题：

                  (甲)　　    (乙)　　　　       (丙)
（1）请写出CO₂与过量NaOH溶液发生反应的离子方程式：　　　　　　      　　　　。
（2）选择任意一种装置进行实验，简述产生的实验现象。选择的实验装置是　       　（填“甲”或“乙”或“丙”），实验现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）上述实验中，如果二氧化碳过量，还可能生成            （写化学式），写出生成此物质的离子反应方程式                         。

Ⅱ、为探究碳酸钠和碳酸氢钠固体的热稳定性，某同学设计了“套管实验”，装置如下图，大试管A与小试管a相连通，大试管B小试管b相连通。

（4）则小试管B中应装的药品是（写化学式）。

（5）加热过程中，对于a、b试管内溶液是否出现浑浊现象的描述正确的是。

A. 仅a试管溶液变浑浊 B. 仅b试管溶液变浑浊 C. a、b试管中的溶液都会变浑浊。

已知A为ⅡA族元素，B为ⅢA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且A、B为同一周期元素，下列错误的是(　　)

A．n＝m＋1 B．n＝m＋11

C．n＝m＋25 D．n＝m＋10

A、B、C、D、E、F六种短周期元素分别位于三个周期，它们的原子序数依次增大。A与D同主族，B与E同主族，C与F同主族。且C与F能形成原子个数比为2∶1的化合物M与原子个数比为3∶1的化合物N。已知E元素为地壳中含量居第2位的元素，D为金属。

(1)写出下列元素符号：A________，B________，C________，D________，E________，F________。

(2)M能在一定条件下生成N，写出反应的化学方程式：______________________________。

(3)写出F在元素周期表中的位置：________________。

(4)写出工业上用B来制备单质E的化学方程式：________________________________。

根据提供的条件推断元素，并按要求填空：

(1)原子核有3个电子层，其最外层电子数为7，最高价氧化物的化学式为________，最高价氧化物对应水化物的化学式为________，其最高价氧化物对应水化物与NaOH反应的化学方程式为__________________________________。

(2)第3周期元素，其最外层电子数与电子层数相同。该元素最高价氧化物的化学式为________，最高价氧化物对应水化物与强碱反应的离子方程式为：___________________。

(3)原子序数依次递增的同周期四种元素，它们氢化物的质子数与电子数都与Ar相同，这些氢化物的化学式分别为________、________、________、________。

(4)某元素的最高正价与最低负价的代数和为4，且最高价氧化物中含氧质量分数为60%。则该元素最高价氧化物的化学式为________。

某溶液中含有HCO、CO、SO、Na^＋四种离子，若向其中加入Na₂O₂后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(　　)

A．HCO B．CO C．SO D．Na^＋

将100 mL 0.30 mol·L^－1的Na₂SO₄溶液和50 mL 0.20 mol·L^－1的Al₂(SO₄)₃溶液混合后，所得溶液中SO的物质的量浓度为(　　)

A．0.20 mol·L^－1 B．0.25 mol·L^－1

C．0.40 mol·L^－1 D．0.50 mol·L^－1

用N_A表示阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是

A．常温常压下，22．4 L的氧气含氧原子数为2N_A

B．5．6g铁粉与足量Cl₂反应，失去的电子数为0.2N_A

C．常温下，23g NO₂含有N_A个氧原子

D．足量铜与1L 18mol·L^－1浓硫酸反应可以得到SO₂的分子总数为9N_A

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