a.b.c.d.e.f.g为7种短周期元素构成的粒子.它们都有10个电子.其结构特点如下: 粒子 a b c d e f g 原子核数单核单核双核多核单核多核多核所带电荷数 0 +1 -1 0 +2 +1 0 其中d是四原子分子.c与f反应可生成2个g分子. 试写出: (1)b与e相应元素对应氧化物的水化物碱性强弱: > . (2)b与e 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

a、b、c、d、e、f、g为7种短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下：

粒子	a	b	c	d	e	f	g
原子核数	单核	单核	双核	多核	单核	多核	多核
所带电荷数	0	＋1	－1	0	＋2	＋1	0

其中d是四原子分子，c与f反应可生成2个g分子。

试写出：

(1)b与e相应元素对应氧化物的水化物碱性强弱：________>________(用化学式表示)。

(2)b与e的离子半径：________>________(填元素符号)。

(3)c粒子是________；f粒子是________。(用化学式表示)

解析：由信息可知a为氖，b、e分别为Na^＋、Mg²^＋，c为OH^－。c与f反应可生成两个g分子，故f为H₃O^＋，g为H₂O；d是四原子分子且含有10个电子，即d为NH₃。

答案：(1)NaOH　Mg(OH)₂

(2)Na^＋　Mg²^＋

(3)OH^－　H₃O^＋

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下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是　（）

A．H₂SO₄　　　 B．Cl₂　　　 C．NaAlO₂　　 D．SO₂

取质量为4.6g的纯净的金属钠平均分成两等份，做如下实验：

（1）第一块直接投入适量的水中，充分反应后得到了气体A和200mL溶液（甲）；

（2）另一块在干燥氧气中受热后转化成3.5g固体（经检验固体中不含金属钠的单质），再将所得固体全部投入适量的水中，充分反应后得到气体B和200mL溶液（乙）。求：

①同温同压下，气体A和气体B的密度之比为；

②溶液甲的物质的量浓度＝；

③溶液的物质的量浓度：甲乙（填“＞”、“＝”、“＜”、“无法确定”）；

④3.5g固体所含成分是。

A.只含Na₂O B. 只含Na₂O₂

C.既含Na₂O又含Na₂O₂ D.无法确定

甲、乙是周期表中同主族的相邻元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是(　　)

A．x＋2 B．x＋4

C．x＋8 D．x＋18

下列各组物质的性质比较，不正确的是(　　)

A．酸性：HClO₄>H₃PO₄>H₂SO₄

B．氢化物稳定性：HF>H₂O>NH₃

C．碱性：NaOH>Mg(OH)₂>Al(OH)₃

D．氧化性：F₂>O₂>N₂

在溶液中可以大量共存，能和OH^－反应产生沉淀，能和H^＋反应生成气体的一组离子是(　　)

A．Na^＋、Cu²^＋、CO、Cl^－

B．HCO、Cl^－、Na^＋、Mg²^＋

C．Cl^－、NO、K^＋、Ba²^＋

D．SO、H^＋、K^＋、NH

要除去KNO₃溶液中混有的少量Ba(NO₃)₂杂质，得到纯净的KNO₃溶液，操作正确的是(　　)

A．加入适量的Na₂CO₃溶液，过滤

B．加入足量的K₂CO₃溶液，过滤

C．先加入过量的K₂CO₃溶液，过滤，再向滤液中加入适量的稀HNO₃

D．先加入过量的K₂CO₃溶液，过滤，再向滤液中加入适量的稀盐酸

判断下列说法是否正确。

(1)从1 L 1 mol·L^－1的NaCl溶液中取出100 mL溶液，其物质的量浓度为0.01 mol·L^－1。(　　)

(2)将80 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2 mol·L^－1。(　　)

(3)1 L 1 mol·L^－1的NaCl溶液和1 L 1 mol·L^－1的蔗糖溶液，所含溶质的物质的量相等。(　　)

(4)1 mol·L^－1 Na₂SO₄溶液中含有1 mol Na₂SO₄。(　　)

(5)0.2 mol·L^－1的Ba(NO₃)₂溶液中NO的浓度为0.2 mol·L^－1。(　　)

(6)配制一定物质的量浓度的溶液时，所用容量瓶未干燥则导致所配溶液浓度偏低。(　　)

在标准状况下①6．72L CH₄ ②3．01×10²³个HCl分子 ③13．6g H₂S ④0．2mol NH₃，下列对这四种气体的关系从大到小表达错误的是

A．体积②＞③＞①＞④ B．密度②＞③＞①＞④

C．质量②＞③＞①＞④ D．氢原子个数①＞③＞④＞②

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