镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni(OH)₂＋M = NiOOH＋MH已知：6NiOOH＋NH₃＋H₂O＋OH^－=6Ni(OH)₂＋NO₂^－。下列说法正确的是

A. NiMH 电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH＋H₂O＋e^－= Ni(OH)₂＋OH^－

B. 充电过程中OH^－离子从阳极向阴极迁移

C. 充电过程中阴极的电极反应式：H₂O＋M＋e^－= MH＋OH^－，H₂O中的H被M还原

D. NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液

常温下，向含有H₂SO₄的CuSO₄溶液中逐滴加入含a mol溶质的NaOH溶液，恰好使溶液的pH＝7，下列叙述错误的是

A．反应后溶液中c(Na^＋)＝2c(SO₄^2－)    B.   mol＞沉淀的物质的量＞0

C．沉淀的质量为49a g                D．溶液中n(SO₄^2－)＝  mol

下列有关实验操作和说法正确的是

A、用pH试纸检验气体的酸碱性时，一定要先用蒸馏水润湿

B、润洗滴定管：从滴定管上口加入所要盛装的酸或碱溶液至“0”刻线，再将液体从滴定管下部放出，重复操作2～3次

C、用瓷坩埚加热熔化碳酸钠固体

D、Mg和Al分别为电极，插入NaOH溶液中，构成原电池，探究Mg、Al的活泼性

部分弱酸的电离平衡常数如下表：

下列说法正确的是

A．0.1mol·L^－1 NaHCO₃溶液中浓度的大小：c(Na^＋)＞c(HCO₃^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

B．少量的CO₂通入到NaCN溶液中：CN^－＋H₂O＋CO₂ = HCN＋HCO₃^－

C．用0.1mol·L^－1 NaOH溶液中和等浓度的HCN和HCOOH时前者所需NaOH溶液体积大

D．相同体积的0.1mol·L^－1 HCOONa溶液比0.1mol·L^－1 NaCN溶液所含离子总数小

某兴趣小组设计如图所示微型实验装置。实验时，先断开K₂，闭合K₁，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K₁，闭合K₂，发现电流表A指针偏转。下列有关描述正确的是

A．断开K₂，闭合K₁时，总反应的离子方程式为：2H^＋＋2Cl^－Cl₂↑＋H₂↑

B．断开K₂，闭合K₁时，石墨电极附近溶液变红

C．断开K₁，闭合K₂时，铜电极上的电极反应式为：Cl₂＋2e^－===2Cl^－

D．断开K₁，闭合K₂时，石墨电极作正极

常温下，下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是

A．c(NH₄^＋)相等的(NH₄)₂SO₄、(NH₄)₂Fe(SO₄)₂和NH₄C1溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是：

B．已知25℃时Ksp(AgCl)=1.8×10^－10，则在0.1 mol·L^－l A1Cl₃溶液中，Ag^＋的物质的量浓度最大可达到6.0×10^－10 mol·L^－l

C．25℃时0.2 mol·L^－l HC1溶液与等体积0.05 mol·L^－l Ba(OH)₂溶液混合后，溶液的pH约为1

D．0.1mol·L^－l NaHA溶液的pH=4，则有c(HA^－)>c(H^＋)>c(A^2－)>c(H₂A)

N_A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A. 1mol FeCl₃完全水解生成N_A个胶体粒子

B. 常温常压下，23g NO₂分子总数小于0.5N_A

C. 标准状况下，2.24 L的CCl₄中含有的C—Cl键数为0.4N_A

D. 6.8g熔融态KHSO₄中含有0.1N_A个阳离子

通常人们把拆开1 mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热。

工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl₄(g)＋2H₂(g)Si(s)＋4HCl(g)，该反应的反应热△H为

A．＋236 kJ·mol^－1    B．－236 kJ·mol^{－1      C}．＋412 kJ·mol^－1         D．－412 kJ·mol^－1

下列说法正确的是

图Ⅰ           图Ⅱ              图Ⅲ              图Ⅳ

A．图I所示装置用于Cu和浓H₂SO₄制取少量的SO₂气体

B．图Ⅱ用于吸收HCl气体能防倒吸

C．图Ⅲ可用于收集气体H₂、CO₂、Cl₂、NH₃

D．图Ⅳ表示将SO₂气体通入溴水中，所得溶液的pH变化

下列离子或分子组中，在相应的环境中能大量共存的是