题目内容
常温下,下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是
A.c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和NH4C1溶液中,溶质物质的量浓度大小关系是:
B.已知25℃时Ksp(AgCl)=1.8×10-10,则在0.1 mol·L-l A1Cl3溶液中,Ag+的物质的量浓度最大可达到6.0×10-10 mol·L-l
C.25℃时0.2 mol·L-l HC1溶液与等体积0.05 mol·L-l Ba(OH)2溶液混合后,溶液的pH约为1
D.0.1mol·L-l NaHA溶液的pH=4,则有c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(H2A)
C
练习册系列答案
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向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B,发生反应:xA(g)+B(g)2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量,反应过程中C的浓度随时间变化关系分别用下表和下图表示:
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
容积 | 0.5L | 0.5L | 1.0L |
温度 | T1 | T2 | T2 |
反应物 起始量 | 0.5molA 1.5molB | 0.5molA 1.5molB | 2.0molA 6.0molB |
下列说法正确的是
A. T2时该反应的平衡常数K=0.8
B. 由图可知:T1<T2,且该反应为吸热反应
C. 前10min乙、丙两容器中v(A)乙>v(A)丙
D. C的质量m:m甲=m乙<2m丙