镍氢电池目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型.NiMH中的M表示储氢金属或合金.该电池在充电过程中的总反应方程式是:Ni(OH)2+M = NiOOH+MH已知:6NiOOH+NH3+H2O+OH-=6Ni(OH)2+NO2-.下列说法正确的是 A. NiMH 电池放电过程中.正极的电极反应式为:NiOOH+H2O+e-= Ni(OH)2+OH- B. 充电过程中O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni(OH)₂＋M = NiOOH＋MH已知：6NiOOH＋NH₃＋H₂O＋OH^－=6Ni(OH)₂＋NO₂^－。下列说法正确的是

A. NiMH 电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH＋H₂O＋e^－= Ni(OH)₂＋OH^－

B. 充电过程中OH^－离子从阳极向阴极迁移

C. 充电过程中阴极的电极反应式：H₂O＋M＋e^－= MH＋OH^－，H₂O中的H被M还原

D. NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液

练习册系列答案

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用滴管将新制饱和氯水慢慢滴入到含有酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然退去。请据此回答下列问题：

(1)实验室保存饱和氯水的方法是________________________________；

(2)从理论上分析，产生上述现象的原因可能有两种，试用简要文字说明：

①________________________________________________________________________；

②________________________________________________________________________。

(3)简述怎样用实验证明红色退去的原因是①还是②：__________________________ __________________________________________________________________________。

用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　)

A．标准状况下，22.4 L NO与11.2 L O2充分反应后得到的气体分子数为NA

B．3.6 g重水中含有的中子数为2NA

C．一定条件下，6.4 g铜与过量的硫反应，转移电子数目为0.2NA

D．常温下，1 L 1 mol·L－1的CH3COOH溶液中，所含溶质分子数小于NA

下列说法不正确的是

①将BaSO₄放入水中不能导电，所以BaSO₄是非电解质

②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质

③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电

④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电

⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强

A．①④　　　B．①④⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤

常温下，下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是

A．c(NH₄^＋)相等的(NH₄)₂SO₄、(NH₄)₂Fe(SO₄)₂和NH₄C1溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是：

B．已知25℃时Ksp(AgCl)=1.8×10^－10，则在0.1 mol·L^－l A1Cl₃溶液中，Ag^＋的物质的量浓度最大可达到6.0×10^－10mol·L^－l

C．25℃时0.2 mol·L^－l HC1溶液与等体积0.05 mol·L^－l Ba(OH)₂溶液混合后，溶液的pH约为1

D．0.1mol·L^－l NaHA溶液的pH=4，则有c(HA^－)>c(H^＋)>c(A²^－)>c(H₂A)

在一定温度条件下，甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器中均发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋D(s)，向甲中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB和3molC和2molD，反应一段时间后都达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为0.2，下列叙述中正确的是

A、若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量相等，则x＝4

B、平衡时，甲、乙两容器中A、B的物质的量之比不相等

C、平衡时甲中A的体积分数为40%

D、若平衡时两容器中的压强不相等，则两容器中压强之比为8∶5

相同物质的量的固体或液体的体积并不相同，其主要原因是(　　)

A．粒子大小不同　　　　　 B．粒子质量不同

C．粒子间距离不同 D．粒子间作用力不同

某校化学兴趣小组在实验室中发现一瓶溶液，标签上标有“CaCl_2,0.1 mol·L^－1”的字样，下面是该小组成员对该溶液的叙述，正确的是(　　)

A．配制1 L该溶液，可将0.1 mol CaCl₂溶于1 L水中

B．Ca²^＋和Cl^－的物质的量浓度都是0.1 mol·L^－1

C．从试剂瓶中取该溶液的一半，则所得溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L^－1

D．将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c(Cl^－)为0.1 mol·L^－1

将氯水分别加入到下列溶液中，观察有何变化？写出有关反应的化学方程式。

(1)紫色石蕊试液______________________、

________________________________________________________________________。

(2)碳酸钠溶液__________________________________________________________、

________________________________________________________________________。

(3)硝酸银溶液___________________________________________________________、

________________________________________________________________________。

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