NaHSO₄在水溶液中能够电离出Na^＋、H^＋和SO₄^2－。下列对于NaHSO₄的分类不正确的是(　　)

A．NaHSO₄是盐    B．NaHSO₄是酸式盐

C．NaHSO₄是钠盐  D．NaHSO₄是酸

关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是(　　)

A．化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸

B．化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱

C．化合物电离时，只生成金属阳离子和酸根阴离子的是盐

D．NH₄Cl的电离方程式是：NH₄Cl===NH₄^＋＋Cl^－，所以NH₄Cl是盐

下列关于电解质的说法正确的是(　　)

A．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质

B．NH₃溶于水形成的溶液能导电，所以NH₃是电解质

C．SO₂溶于水能导电，所以SO₂是电解质

D．BaSO₄在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以BaSO₄是电解质

现用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm^－3的浓H₂SO₄配制500 mL0.25 mol/L的稀H₂SO₄。可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒⑥容量瓶 ⑦托盘天平 ⑧药匙。请回答下列问题：

    (1)上述仪器中，在配制稀H₂SO₄时用不到的有          (填代号)。

    (2)经计算，需浓H₂SO₄的体积为            。现有①10 mL  ②50 mL  ③100 mL三种规格的量筒，应选用的量筒是          (填代号)。

    (3)将浓H₂SO₄加适量蒸馏水稀释，冷却片刻，随后全部转移到       mL的容量瓶中，转移时应用玻璃棒                 。转移完毕，用少量蒸馏水洗涤          2～3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀。然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度          处。改用          加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，使溶液的          。振荡、摇匀后，装瓶、贴签。

    (4)在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中：能引起误差偏高的有      (填代号)。

    ①洗涤量取浓H₂SO₄后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中

    ②未等稀释后的H₂SO₄溶液冷却至室温就转移到容量瓶中

    ③将浓H₂SO₄直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水稀释浓H₂SO₄

    ④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出

    ⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水

    ⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线

    ⑦定容时，俯视标线

有A、B、C、D、E五种元素，它们原子的核电荷数依次递增且均小于18；A原子核内仅有1个质子；B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等；A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等；D原子有两个电子层，最外层电子数是次外层电子数的3倍；E元素的最外层电子数是其电子层数的三分之一。

（1）试推断它们各是什么元素，写出它们的元素符号：

A______、B______、C______、D______、E 、      

（2）写出A、C、D形成的化合物与A、D、E形成的化合物反应的化学方程式

下图为制取纯净干燥的Cl₂并让其与铁发生反应的装置，A是Cl₂发生装置，C、D为气体净化装置，E硬质玻璃管中装有细铁丝网；F为干燥的空广口瓶；烧杯G为尾气吸收装置。

试回答：

(1)C、D、G三个装置所盛放的试剂分别是：

C_____________________________________________________

D___________                                   

G                                                    

(2)F中的现象为___________________________，生成物是________。

(3)写出在A、E、G中发生反应的化学方程式为：

A：                                                                    ;

E：                                                                     ;

G                                                                 

溴化碘(IBr)的化学性质与卤素单质相似，能跟大多数金属反应生成金属卤化物，能跟水反应，IBr＋H₂O===HBr＋HIO。下列有关叙述中不正确的是(　　)

A．IBr是双原子分子

B．IBr与水反应时，它既是氧化剂，又是还原剂

C．在很多化学反应中IBr作氧化剂

D．跟NaOH溶液反应可生成NaBr和NaIO

某温度下，将Cl₂通入氢氧化钾溶液中，反应后得到KCl、KClO、KClO₃的混合溶液，经测定ClO^－与ClO的物质的量之比是1∶2，则Cl₂与氢氧化钾反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为(　　)

A．2∶3      B．4∶3      C．10∶3      D．11∶3

在甲、乙、丙、丁4只集气瓶中分别装有Cl₂、H₂、HCl、HBr中的一种气体，纯净的丁点燃能够在甲中安静燃烧，甲、乙两瓶混合后，瓶壁上可见暗红色小液滴。则乙瓶中的气体是(　　)

A．HBr       B．HCl       C．H₂       D．Cl₂

在4份碘化钾淀粉溶液中，分别加入下列物质，不能使溶液变蓝的是(　　)

A．氯化氯               B．溴水

C．氯气                 D．碘的酒精溶液