溴化碘(IBr)的化学性质与卤素单质相似.能跟大多数金属反应生成金属卤化物.能跟水反应.IBr+H2O===HBr+HIO.下列有关叙述中不正确的是( ) A．IBr是双原子分子 B．IBr与水反应时.它既是氧化剂.又是还原剂 C．在很多化学反应中IBr作氧化剂 D．跟NaOH溶液反应可生成NaBr和NaIO 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

溴化碘(IBr)的化学性质与卤素单质相似，能跟大多数金属反应生成金属卤化物，能跟水反应，IBr＋H₂O===HBr＋HIO。下列有关叙述中不正确的是(　　)

A．IBr是双原子分子

B．IBr与水反应时，它既是氧化剂，又是还原剂

C．在很多化学反应中IBr作氧化剂

D．跟NaOH溶液反应可生成NaBr和NaIO

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下列实验操作、现象和结论均正确的是(　　)

选项	实验操作	现象	结论
A	向某溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液	出现白色沉淀	该溶液中一定存在SO₄²
B	向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸	均冒气泡	^-两者均能与盐酸反应
C	将可调高度的铜丝伸入到稀HNO₃中	溶液变蓝	Cu与稀HNO₃发生置换反应
D	将KI和FeCl₃溶液在试管中混合后，加入CCl₄，振荡，静置	上层溶液显紫红色	氧化性：Fe³^＋>I₂

在一容积为2 L的密闭容器内加入0.2 molA和0.6 molB，在一定条件下发生反应：A(s)＋3B(g) 2C(s)＋3D(g) 已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表：

温度/℃	1000	1150	1300
平衡常数	64.0	50.7	42.9

请回答下列问题：

（1）该反应的平衡常数表达式K＝，ΔH 0(填“＞”或“＜”)。

（2）1000 ℃时,4 min后达到平衡.求4 min内D的平均反应速率v(D)＝，B的平衡转化率为，平衡时B的体积分数。

（3）欲提高⑵中B的平衡转化率，可采取的措施是（）

A．减少C的量 B．增加A的量

C．移出部分D D．降低反应温度

E．减小容器的容积 F．加入合适的催化剂

（4）下列说法中能说明反应已达到平衡状态的是（）

A．容器内混合气体的压强不随时间变化而变

B．B的速率不随时间的变化而变化

C．c(B)︰c(D)=1︰1

D．混合气体的密度保持不变(M(B)≠M(D))

下列分离物质的方法中，不正确的是(　　)

A．利用分馏的方法从石油中分离出汽油和煤油

B．利用分液的方法将水和酒精分离开

C．利用结晶的方法除去硝酸钾中混有的少量氯化钾

D．利用过滤的方法除去水中的泥沙

下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是(　　)

A．Cl₂＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H₂O B．2KClO₃2KCl＋3O₂↑

C．2KMnO₄K₂MnO₄＋MnO₂＋O₂↑ D．2H₂O2H₂↑＋O₂↑

关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是(　　)

A．化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸

B．化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱

C．化合物电离时，只生成金属阳离子和酸根阴离子的是盐

D．NH₄Cl的电离方程式是：NH₄Cl===NH₄^＋＋Cl^－，所以NH₄Cl是盐

离子方程式Ba²^＋＋SO₄²^－===BaSO₄↓它可能表示(　　)

①可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应　②氢氧化钡溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应　③稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反应 ④氢氧化钡溶液与稀硫酸反应

A．①② B．①②④

C．②③ D．①②③

下列反应中，SO₂表现氧化性的是（）。

A．2SO₂+O₂2SO₃ B．SO₂+H₂OH₂SO₃

C．2H₂S+SO₂==3S↓+2H₂O D．SO₂+2H₂O+Cl₂==H₂SO₄+2HCl

下列有关说法正确的是

A．准确称取0.4000 g NaOH固体可配成100 mL 0.1000 mol·L-1的NaOH标准溶液

B．已知Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，则Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+的平衡常数K=2.5×10-5

C．100 mL pH＝3的HA和HB分别与足量的锌反应，HB放出的氢气多，说明HB酸性比HA弱

D．对于反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，压缩气体体积使压强增大（其他条件不变），则SO2的转化率增大，平衡常数K也增大

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