题目内容
下图为制取纯净干燥的Cl2并让其与铁发生反应的装置，A是Cl2发生装置，C、D为气体净化装置，E硬质玻璃管中装有细铁丝网；F为干燥的空广口瓶；烧杯G为尾气吸收装置。
试回答：
(1)C、D、G三个装置所盛放的试剂分别是：
C_____________________________________________________
D___________
G
(2)F中的现象为___________________________，生成物是________。
(3)写出在A、E、G中发生反应的化学方程式为：
A： ;
E： ;
G
（1）C：饱和食盐水，D：浓硫酸，G：氢氧化钠溶液；
（2）产生棕黄色的烟，FeCl3 ；
（3）A MnO2 + 4HCl( 浓)
MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
E 2Fe + 3Cl2 
2FeCl3
G Cl2 + 2NaOH == NaCl + NaClO + H2O
优百分课时互动系列答案环境监测测定水中溶解氧的方法是：①量取25mL水样，迅速加入固定剂MnSO4溶液和碱性KI溶液（含KOH），立即塞好瓶塞，反复振荡，使之充分反应，其反应式为： 2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2（该反应极快）②测定：开塞后迅速加入1mL～2mL浓硫酸（提供H+），使之生成I2，再用0.1000mol/L的Na2S2O3溶液滴定（以淀粉为指示剂），消耗V mL。有关反应式为：MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O ； I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
| 滴定次数 | 待测液的体积/mL | 0.1000mol·L-1 Na2S2O3的体积/mL | ||
| 滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 溶液体积/mL | ||
| 第一次 | 25.00 | 0.00 | 26.11 | 26.11 |
| 第二次 | 25.00 | 1.56 | 30.30 | 28.74 |
| 第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.31 | 26.09 |
试回答：（1）消耗Na2S2O3的体积平均值为 ，水中溶解氧的量是（以g/L为单位，保留3位有效数字） 。
（2）滴定（I2和S2O32-反应）以淀粉为指示剂，终点时溶液 。
（3）判断下列操作引起的误差(填“偏大”、“偏小” “无影响”或“无法判断”)
①装标准液的滴定管读数：滴定前平视，滴定后俯视 ,
②未用标准液润洗滴定管____________,
③用固体配制Na2S2O3溶液时，其固体中含有对反应体系无影响的杂质____________,
④待测液的滴定管之前有气泡，取液后无气泡____________.
现有一瓶物质是甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表所示：
| 物质 | 熔点 | 沸点 | 密度 | 水中溶解性 |
| 甲 | －98 ℃ | 57.7 ℃ | 0.93 g·cm－3 | 可溶 |
| 乙 | －84 ℃ | 97 ℃ | 0.90 g·cm－3 | 可溶 |
据此，将甲和乙相互分离的最佳方法是( )
A．萃取法 B．过滤法 C．蒸馏法 D．分液法