下列化学反应中，硝酸只表现氧化性的是（    ）

    A．3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O   B．CuO+2HNO3 (稀)＝Cu(NO3) 2 +H2O

    C．C+4HNO3 (浓)＝CO2 ↑+4NO2↑+2H2O       D．3Ag+4HNO3 (稀)＝3 AgNO3 +NO↑ +2H2O

甲、乙、丙、丁、戊五种前四周期元素，其中甲乙丙都为非金属元素，在周期表中的位置关系如图所示。丁、戊两种元素则位于同一周期同一族，而且戊的原子序数比丁大2。

 (1)甲、乙、丙三种元素电负性由大到小为___________________________。

（填元素符号）

(2)乙的氢化物_______（填“能”、“不能”）形成氢键，其原因为____________

_________________________________________________________________。

(3)丙的价电子排布式为_______________________。

(4) 过渡金属原子可以与CO分子形成配合物，配合物价电子总数符合18电子规则。如Cr可以与CO形成Cr(CO)6分子：

价电子总数（18）=Cr的价电子数（6）+CO提供电子数（2×6）

(提示：每个CO配体提供2个电子)

丁、戊两种原子都能与CO形成配合物，其化学式分别为__________________、_________________。

(5) 丁的晶胞如图所示，已知丁相对原子质量为M，晶体密度ρ g·cm－3，阿伏伽德罗常数为NA，

丁元素的原子半径为__________________cm。

（用M、ρ、NA表示，不用化简）

西瓜膨大剂别名氯吡苯脲，是经过国家批准的植物生长调节剂，实践证明长期使用对人体无害。已知其相关性质如下表所示：

(1)氯吡苯脲的晶体类型为____________。

(2)氯吡苯脲晶体中，氮原子的杂化轨道类型为_____________。

(3)氯吡苯脲晶体中，微粒间的作用力不包括____________。(填序号)

A．离子键   B．金属键   C．极性键     D．非极性键  E．配位键    F．氢键      

(4)氯吡苯脲易溶于水的原因是________________________________________________________________________。

(5)查文献可知，可用2-氯-4-氨基吡啶与异氰酸苯酯反应，生成氯吡苯脲。

反应过程中，每生成1mol氯吡苯脲，断裂____________个键

(6)已知苯环上的-OH能电离出H+，(苯酚)，苯酚的酸性大于(邻羟基苯甲醛)，其原因是

_________________________________________________________________。

氮是地球上极为丰富的元素。

(1)已知NCl3+3H2O==NH3+3HClO，该反应无化合价变化，则电负性N___________Cl。

(2)NH3能与众多过渡元素离子形成配合物，例如往CoCl3溶液中加入氨气，可以得到六配位的配合物CoCl3·x NH3，已知1mol的该配合物与足量AgNO3反应，得到2mol AgCl沉淀，则配合物的化学式为____________________________。

(3)NF3的结构与NH3类似，但是NF3难以与过渡金属形成配位键，其原因在于___________________________________________________________________________。

(4)N2H4分子可视为NH3分子中的一个氢原子被－NH2取代形成的另一种氮的氢化物。N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是___________。

(5)N3－为叠氮根，与CO2为等电子体，1mol N3－中含有_______个π键。X3+电子层结构与氩元素相同，它与N3－形成的晶体结构如图。

晶体的化学式是________________，与同一个X3+相邻最近的N3－有____________个。

硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。

(1)基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为____________。

(2)硅也有系列氢化物-----硅烷，SiH4分子中H原子的1s轨道与Si原子的__________轨道重叠形成Si—H σ键。 

(3)硅烷(SinH2n+2)的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，这种变化关系原因是

___________________________________________________________________________。 

(4)科学家们在高温高压下将CO2制成与SiO2结构类似的新型CO2晶体。这种新型CO2晶体与SiO2相比，熔点更高的是____________________；原因是__________________

___________________________________________________________________________。

(5)在硅酸盐中，Si四面体[如下图(a)]通过共用顶角氧离子可形成多种结构型式。图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根X；

X中Si与O的原子数之比为________________，化学式为____________________。 

硼酸晶体具有层状结构，每一层的结构结构如右图所示。

(1) 硼酸晶体属于____________晶体

(2) 硼酸晶体中，B的杂化轨道类型是____________。

(3) 硼酸晶体内所含有作用力类型有

  ________________________________________________。

(4)硼酸与水作用时，硼原子与水电离产生的OH—以配位键结合形成Y—离子，导致溶液中C(H+) >c(OH-)，Y—离子中的配位键可以表示为______________________。

(5) 硼酸与氢氧化钠反应后，将溶液蒸发结晶，可以得到硼砂。硼砂阴离子Xm-(含B、O、H三种元素)的球棍模型如图所示:

Xm-的化学式为____________________。

②  Xm-离子内部______（填“有”或“没有”配位键），判断的理由是

___________________________________________________________________________。

现有A、B、C、D、E五种原子序数依次递增的1-36号元素

(1)A与B按原子个数1:1 形成的分子为____________分子（填“极性”、“非极性”）

(2)B与C形成的一种离子晶体可以用作耐火材料，从结构角度解释其原理为

______________________________________________________________________。

(3)B、D可以分别形成两种DB2、DB3两种分子，分子构型分别为________________和_________________。

(4)E的电子排布式为____________________。向E2+的溶液中逐滴加入氨水至过量，现象是______________________________________________________________。

反应最终得到的阳离子的结构示意图为_______________________。

石墨能与熔融金属钾作用，形成石墨间隙化合物，钾原子填充在石墨各层碳原子中。比较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物，其化学式可写作CnK，其平面图形见下图，则n值为

A．4                B． 6              C．8              D．12

氮化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂，但不能导电。立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构如图所示。关于这两种晶体的说法，正确的是

A.立方相氮化硼含配位键B→N 

B.六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软，熔点低

C.两种氮化硼都属于原子晶体   

D.六方相氮化硼晶体其结构与石墨相似却不导电，原因是没有可以自由移动的电子

普鲁士蓝晶体结构如下图所示（每两个立方体中，一个K+在其中一个立方体中心，另一个则无K+），下列说法正确的是

A．化学式可以表示为KFe2(CN)6     

B．一个立方体中含有12个π键     

C．普鲁士蓝中含有配位键      

D．Fe3+周围有12个Fe2+离子