题目内容
硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。
(1)基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为____________。
(2)硅也有系列氢化物-----硅烷，SiH4分子中H原子的1s轨道与Si原子的__________轨道重叠形成Si—H σ键。
(3)硅烷(SinH2n+2)的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，这种变化关系原因是
___________________________________________________________________________。
(4)科学家们在高温高压下将CO2制成与SiO2结构类似的新型CO2晶体。这种新型CO2晶体与SiO2相比，熔点更高的是____________________；原因是__________________
___________________________________________________________________________。
(5)在硅酸盐中，Si
四面体[如下图(a)]通过共用顶角氧离子可形成多种结构型式。图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根X；
X中Si与O的原子数之比为________________，化学式为____________________。
(1)M (2分)
(2)sp3杂化(2分)
(3)硅烷属于分子晶体，相对分子质量越大，范德华力越大，溶沸点越高(3分)
(4)新型CO2晶体(2分)
二者都是原子晶体，碳原子半径小，C-O键键长短，键能大，溶沸点更高(3分)
(5) 1:3(2分) ， (SiO3)n2n- (2分)
下列有关物质检验的实验结论正确的是
| 选项 | 实验操作及现象 | 实验结论 |
| A | 向某溶液中加入2滴含[Fe(CN)6]3-溶液，出现蓝色沉淀。 | 该溶液中一定含有Fe2+ |
| B | 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 | 该溶液中一定含有SO42- |
| C | 某气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 | 该气体是NH3 |
| D | 将少量某有机物滴加到新制氢氧化铜中，充分振荡，未见砖红色沉淀生成 | 该有机物不含醛基 |
除去下列物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是
| 物质 | 杂质 | 试剂 | 方法 | |
| A | 甲烷 | 乙烯 | 酸性高锰酸钾溶液 | 洗气 |
| B | 氯化亚铁溶液 | 氯化铁 | 过量铁粉 | 过滤 |
| C | 二氧化硅 | 氧化铝 | 氢氧化钠溶液 | 过滤 |
| D | 乙酸乙酯 | 乙酸 | 饱和碳酸钠溶液 | 蒸馏 |
A．二氧化碳 
B．次氯酸的结构式 H-Cl-O如图利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水,立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是( )
| 选项 | 实验现象 | 解释 |
| A | 浓盐酸附近产生白烟 | NH3与浓盐酸反应生成了NH4Cl固体 |
| B | 浓硫酸附近无明显现象 | NH3与浓硫酸不发生反应 |
| C | 氯化物溶液变浑浊 | 该溶液一定是AlCl3溶液 |
| D | 干燥的红色石蕊试纸不变色,湿润的红色石蕊试纸变蓝 | NH3是一种可溶性碱 |