题目内容
氮是地球上极为丰富的元素。
(1)已知NCl3+3H2O==NH3+3HClO，该反应无化合价变化，则电负性N___________Cl。
(2)NH3能与众多过渡元素离子形成配合物，例如往CoCl3溶液中加入氨气，可以得到六配位的配合物CoCl3·x NH3，已知1mol的该配合物与足量AgNO3反应，得到2mol AgCl沉淀，则配合物的化学式为____________________________。
(3)NF3的结构与NH3类似，但是NF3难以与过渡金属形成配位键，其原因在于___________________________________________________________________________。
(4)N2H4分子可视为NH3分子中的一个氢原子被－NH2取代形成的另一种氮的氢化物。N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是___________。
(5)N3－为叠氮根，与CO2为等电子体，1mol N3－中含有_______个π键。X3+电子层结构与氩元素相同，它与N3－形成的晶体结构如图。
晶体的化学式是________________，与同一个X3+相邻最近的N3－有____________个。
(1) > (2分)
(2)[Co(NH3)5Cl]Cl2(2分)
(3)F原子电负性强，吸引N原子的电子，使其难以给出电子对形成配位键(3分)
(4) sp3杂化(2分)
(5) 2NA(2分)， Sc(N3)3(2分)，6个 (2分)
练习册系列答案
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②离子半径由小到大的顺序是：Mg2+＜Na+＜Cl-＜S2-
④只含有离子键的化合物才是离子化合物
的关系可由右图表示。