关于下列化学物质的说法，正确的是(    )

A. MgO和Al2O3在工业上均可用于制耐高温材料，也常用于电解法冶炼镁、铝两种金属

B. 因为沸点Na>K，所以反应Na+KCl=K+NaCl能进行，可以用Na制得K

C. 化学性质很不活泼的元素，在自然界中可能存在游离态单质，如：Pt、Si等元素

D. Fe是黑色金属，但纯铁是银白色的，而且纯铁比生铁更容易被腐蚀

热还原法冶炼金属的反应一定属于(   )

A.置换反应     B.氧化还原反应      C.分解反应       D.复分解反应

常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是(    )

A．由水电离的c(OH－)=10-12mol·L－1的溶液中：Br－、CO32－、K+、SO32－

B．含有大量AlO2－的溶液中：K+、Fe3+、Br－、SO42－

C．和Al反应放出氢气的溶液：Na+、Cl－、NH4+、NO3－

D．使pH试纸变深蓝色的溶液中：Cl－、K+、Mg2+、SO42－

 下列各项中的事实能用同一原理解释的是(　　)

A明矾和氯水都用于自来水的处理  B.干冰和碘化银都可用于人工降雨

C 向Fe(OH)3胶体和NaAlO2溶液中逐滴加盐酸，先出现沉淀，然后溶解

D 铁器和铝制容器都可以用来运输浓硫酸

有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4mol/L和

2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的

气体的体积为(设反应中HNO3被还原成NO) (　　)

A．0.448L       B．0.224L      C．0.896L        D．0.672L

 欲配制100mL 1.0mol/L的Na2SO4溶液，下列操作完全正确的是 (    )

① 将14.2 g Na2SO4 溶于100mL蒸馏水中

② 用托盘天平称量32.20g的 Na2SO4•10H2O晶体，溶于适量蒸馏水中，再稀释至100 mL

③ 将20 mL5.0 mol/L Na2SO4溶液用蒸馏水稀释至100 mL

A、③          B、②③        C、①②          D、①③

 用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述一定正确的是(     )

A．标准状况下，2.24LH2O含有的质子数为 NA

B．等物质的量的氮气和氧气，都含有2NA个原子   

C．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA  

D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为 NA

某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行如下实验。
实验1：铜与浓硫酸反应，实验装置如图所示。
实验步骤：
①先连接好装置，检验气密性，加入试剂；
②加热A试管直到B中品红褪色，熄灭酒精灯；
③将Cu丝上提离开液面；

（1）能够证明铜与浓硫酸反应产生的气体的现象：                                     。

（2）在盛有氯化钡溶液的C试管中除了导管口有气泡外，无其他明显现象，若将其分为两份，分别滴加下列溶液，将产生沉淀的化学式填入下表相应位置。

写出其中SO2显示还原性的离子方程式：                            。

（3）熄灭酒精灯后，因为有导管D的存在，B中的液体不会倒吸，

其原因是:                                                    。

（4）将SO2气体通入含有n mol Na2S溶液中，溶液中出现黄色浑浊，试分析该溶液最多能吸收SO2气体                     mol。 （不考虑溶解的SO2）。

某无色溶液，其中可能存在的离子有：Na+、Ag+、Ba2+、Fe3+、Al3+、AlO2-、

S2-、SO32-、CO32-、SO42-，现取该溶液进行实验，实验结果如下:

试回答下列问题：

（1）生成沉淀甲的离子方程式为：                                          。

（2）由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为                                    。

（3）已知气体甲由两种氧化物组成(不包括水蒸汽和HBr)，请你设计实验逐一鉴别这两种成分，将所需试剂以及现象填入下表(表中每一行对应正确即可得分)

（4）综上所述，该溶液肯定存在的离子有：                                  。

（5）针对溶液中可能存在的离子，用实验证明是否存在的方法是                                                             。

焦亚硫酸钠（Na2S2O5）常用作食品漂白剂。其制备工艺流程如下：

已知：反应Ⅱ包含2NaHSO3Na2S2O5＋H2O等多步反应。

（1）实验室制取氨气的化学方程式：                                             。

（2）“灼烧”时发生反应的化学方程式：                                           。

（3）已知Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2，其离子方程式为：                         。

（4）副产品X的化学式是：             ；可循环利用的物质是：__________________。

（5）为了减少产品Na2S2O5中杂质含量，需控制反应Ⅱ中气体与固体的物质的量之比约

为                  。