某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应.进行如下实验. 实验1:铜与浓硫酸反应.实验装置如图所示. 实验步骤: ①先连接好装置.检验气密性.加入试剂, ②加热A试管直到B中品红褪色.熄灭酒精灯, ③将Cu丝上提离开液面, (1)能够证明铜与浓硫酸反应产生的气体的现象: . (2)在盛有氯化钡溶液的C试管中除了导管口有气泡外.无其他明显现象.若将其分为两份.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行如下实验。
实验1：铜与浓硫酸反应，实验装置如图所示。
实验步骤：
①先连接好装置，检验气密性，加入试剂；
②加热A试管直到B中品红褪色，熄灭酒精灯；
③将Cu丝上提离开液面；

（1）能够证明铜与浓硫酸反应产生的气体的现象：。

（2）在盛有氯化钡溶液的C试管中除了导管口有气泡外，无其他明显现象，若将其分为两份，分别滴加下列溶液，将产生沉淀的化学式填入下表相应位置。

滴加的溶液	氯水	氨水
沉淀的化学式	__________________________	__________________________

写出其中SO2显示还原性的离子方程式：。

（3）熄灭酒精灯后，因为有导管D的存在，B中的液体不会倒吸，

其原因是: 。

（4）将SO2气体通入含有n mol Na2S溶液中，溶液中出现黄色浑浊，试分析该溶液最多能吸收SO2气体 mol。（不考虑溶解的SO2）。

（1）B试管中品红溶液褪色 (2分)

（2）BaSO4 (1分) BaSO3 (1分)

SO2+Cl2+2H2O=4H++ SO42-+2Cl— SO42-+Ba2+= BaSO4↓(2分)

（方程式加起来也对，写出第1个方程即得分）

（3）试管A中气体压强减小，空气从D导管进入试管A中，维持A中压强平衡(2分)

（4）2.5n (2分)

练习册系列答案

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实验是进行科学探究的重要途径，也是学习科学知识的主要手段之一。请回答下列有关问题：

(1)在实验室若用C装置制备氨气，其化学方程式为_____________________________________，若采用D装置制备氨气，那么所选药品是________________________。

(2)若用二氧化锰和浓盐酸来制取干燥、纯净的氯气，其离子反应方程式是，仪器装置连接顺序是AFEGJ,其中F的作用是。

(3)B、H、J连接后，在B中盛装浓硝酸和铜片，以制得并进行NO₂的有关实验。

①写出B中反应的化学方程式____________________________________________。

②欲用H装置验证NO₂与H₂O的反应，操作步骤为：先关闭止水夹a、b，再打开止水夹c，使烧杯中的水进入具支试管的可能的操作是_________________________________。

高温下用CO还原mg R2O3得n g R，已知氧的相对原子质量为16，则R的相对原子质量为 (　　)

A． B． C． D．

用下图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是（）

	①中的物质	②中的物质	预测①的现象
A	淀粉KI溶液	浓硝酸	无明显变化
B	酚酞溶液	浓盐酸	无明显变化
C	AlCl3溶液	浓氨水	有白色沉淀
D	湿润红纸条	饱和氯水	红纸条褪色

已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KC1、KClO、KC1O3，且

的值与温度高低有关。当n(KOH)=a mol时，下列有关说法错误的是（）

A．若某温度下，反应后＝11，则溶液中＝

B．参加反应的氯气的物质的量等于a mol

C．改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围：a mol≤ne≤a mol

D．改变温度，产物中KC1O3的最大理论产量为a mol

常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是( )

A．由水电离的c(OH－)=10-12mol·L－1的溶液中：Br－、CO32－、K+、SO32－

B．含有大量AlO2－的溶液中：K+、Fe3+、Br－、SO42－

C．和Al反应放出氢气的溶液：Na+、Cl－、NH4+、NO3－

D．使pH试纸变深蓝色的溶液中：Cl－、K+、Mg2+、SO42－

金属钾的冶炼方法：2KF＋CaC2CaF2＋2K↑＋2C ，下列说法正确的是( )

A．该反应的氧化剂是KF，氧化产物是K B．该反应能说明C的还原性大于K

C．不能用电解KF溶液来制备金属钾 D. CaC2和CaF2中阴阳离子个数比均2:1

甲酸钠广泛用作催化剂、稳定合成剂、印染行业的还原剂，还可用于生产保险粉、草酸和甲酸。甲酸钠用电石炉废气（75％～90％CO，以及少量CO₂、H₂S、N₂、CH₄等)合成，其合成部分工艺流程如下：

（1）上述工艺用碱液洗涤的目的是__________________________________________，可能发生的反应有_______________________________________（写两个化学方程式）。

（2）上述合成工艺中采用循环喷射吸收合成，其目的是___________________________；最后尾气主要成分是__________________。

（3）甲酸钠高温时分解制取草酸钠(Na₂C₂O₄)的化学方程式为____________________。

（4）在甲酸钠、氢氧化钠混合溶液中通入二氧化硫气体．可得到重要的工业产品保险粉(Na₂S₂O₄)，同时产生二氧化碳气体，该反应的离子方程式为___________________。

（5）某厂测知合成塔中甲酸钠生产产率为40%，要制得溶质质量分数为5％的HCOONa溶液1吨，需要CO在标况下的体积为_______________。

某研究小组想研究碳与浓硝酸的反应。其实验过程如下。

操作	现象
a．用干燥洁净的烧杯取约10 mL浓硝酸，加热。
b．把小块烧红的木炭迅速伸入热的浓硝酸中。	红热的木炭与热的浓硝酸接触发生剧烈反应，同时有大量红棕色气体产生，液面上木炭迅速燃烧，发出光亮。

（1）热的浓硝酸与红热的木炭接触会发生多个化学反应。

① 碳与浓硝酸的反应，说明浓硝酸具有性。

② 反应产生的热量会使少量浓硝酸受热分解，产生红棕色气体、一种无色无味的单质气体X和水，气体X的化学式是。

（2）实验现象中液面上木炭迅速燃烧，发出光亮。同学甲认为可能是木炭与气体X反应产生的现象；同学乙猜测NO2可能具有助燃性，木炭能在NO2中燃烧。他们设计了以下实验。

Ⅰ.制取NO2气体。

① 在虚线框内画出用铜与浓硝酸制取和收集NO2的装置简图(夹持仪器略)。

② NaOH溶液的作用是吸收多余的NO2，该反应生成两种物质的量相等的正盐，写出反应的化学方程式。

Ⅱ.探究实验。

实验操作：在空气中引燃木炭，使其燃烧并带有火焰，将带火焰的木炭伸入盛有NO2气体的集气瓶中。

实验现象：木炭在NO2气体中持续燃烧，火焰迅速变亮，集气瓶中气体颜色变浅直至无色，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，且遇空气不变色。

① 根据实验现象写出碳与NO2气体反应的化学方程式。

② 试分析是否需要增加带火焰的木炭与纯净的X气体反应的实验。

③ 通过实验探究，你认为甲、乙同学的预测是否合理，请简述理由。

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