有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸.其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4mol/L和 2mol/L.取10mL此混合酸.向其中加入过量的铁粉.待反应结束后.可产生标准状况下的气体的体积为(设反应中HNO3被还原成NO) ( ) A．0.448L B．0.224L C．0.896L D．0.672L 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4mol/L和

2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的

气体的体积为(设反应中HNO3被还原成NO) (　　)

A．0.448L B．0.224L C．0.896L D．0.672L

练习册系列答案

相关题目

相同质量的氧气和臭氧中，其氧原子个数前者与后者的关系为（　　）
　　A．大于　　 B．小于　　 C．等于　　D．不能确定

12.4 g Na2R含Na＋0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为________，R的相对原子质量为________．含R的质量为1.6 g的Na2R，其物质的量为________．

FeS与一定浓度的HNO3反应，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为1︰1︰1时，实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为（）

A．1∶6 B．1∶7 C．2∶11 D．16∶25

焦亚硫酸钠（Na2S2O5）常用作食品漂白剂。其制备工艺流程如下：

已知：反应Ⅱ包含2NaHSO3Na2S2O5＋H2O等多步反应。

（1）实验室制取氨气的化学方程式：。

（2）“灼烧”时发生反应的化学方程式：。

（3）已知Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2，其离子方程式为：。

（4）副产品X的化学式是：；可循环利用的物质是：__________________。

（5）为了减少产品Na2S2O5中杂质含量，需控制反应Ⅱ中气体与固体的物质的量之比约

为。

下列说法不正确的是( )

A．二氧化硅能与NaOH溶液反应，又能和HF反应，属于两性氧化物

B．工业上精炼Cu，阳极用的电极材料是粗铜

C．Fe3O4既能通过化合反应得到，又能通过置换反应得到

D．周期表中的碱金属元素，从上到下，熔点依次降低

已知由短周期元素组成的物质 A 、 B 、C 、D ，具有如下反应关系：

(1) 通常若A为黄绿色单质，B为无色液态化合物，且0.1mol/L的C溶液pH=1，则D物质的结构式为_____________

(2) 若B为化合物，且A、C两种无色气体相遇后变为红棕色，则B物质溶于水后显碱性的原因是__________________________________________________(用化学用语说明)

(3)若A为单质，C和D为常见的易燃气体，则该反应的化学方程式是____________________________________________________

(4) 若A为单质，B通常是无色液态化合物，灼烧D产生黄色火焰，则：

①若B分子含有10个电子，A与B反应的离子方程式是______________________________

②若B分子含有18个电子，则A+B→C+D的化学方程式为_____________________________

下列液体可以用来保存金属钠的是(　　)

A．水　　　　　　　　　 B．浓NaOH溶液

C．煤油 D．CCl₄(ρ>1 g·cm^－3)

元素周期表中铋元素的数据见右图，下列说法正确的是

A.Bi元素的质量数是209.0 B.Bi元素中子数为83

C.Bi原子6p亚层有有一个未成对电子 D.Bi位于第六周期VA族，属于p区

试题分类