实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是

A．溶液上层无色，下层紫红色

B．装置②可用于吸收HCl气体，并防止倒吸

C．装置③可用于制取蒸馏水

D．装置④ b口进气可收集H₂、CO₂等气体

将下列各组物质按单质、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是

A．水银、硫酸、烧碱、硫酸氢钠         B．碘酒、盐酸、烧碱、硫酸钡

C．氧气、硝酸、纯碱、胆矾             D．铁、醋酸、碱式碳酸铜、氯化铜

下列实验问题的处理方法中，正确的是

某离子晶体晶胞结构如下图所示，x位于立方体的顶点，Y位于立方体中心。试分析：

(1)晶体中每个Y同时吸引着__________个X，每个x同时

吸引着__________个Y，该晶体的化学式为__________ 。

(2)晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有

__________个。

(3)晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹∠XYX的

度数为__________。

(4)设该晶体的摩尔质量为M g·mol-1，晶体密度为ρ·cm-3，阿伏加德罗常数为NA则晶体中两个距离最近的X中心间的距离为__________ 。

硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。请回答下列问题：

（1）基态Si原子价电子排布图为        ，Si原子核外共有      个不同运动状态的电子。

（2）单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以            相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献           个原子。

（3）单质硅可通过甲硅烷（SiH4）分解反应来制备。工业上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介质中反应制得SiH4，该反应的化学方程式为                         。

（4）在硅酸盐中，SiO4- 4四面体（如下图（a））通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图（b）为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si原子的杂化形式为       ，Si与O的原子数之比为          ，化学式为          。

有A、B、C、D、E、F六种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数；B原子最外层中有两个不成对的电子；D、E原子核内各自的质子数与中子数相等；B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D与B的质量比为7：8；E与B的质量比为1：1。F＋离子的3d轨道中电子全充满。回答下列问题：

（1）写出基态E原子的电子排布式──────────────── 。

（2）用电子式表示AE2的形成过程                                    。

（3）B、C两元素的第一电离能大小关系为：───＞────（填写元素符号），原因是          。

（4）B元素的最低价氢化物分子立体构型为      。中心原子的杂化方式为     。

（5）向F2＋离子的溶液中加入过量CH3的浓溶液，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式是__________________________________________________。

下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。

（1）下列                     （填写编号）组元素的单质可能都是电的良导体。

    ①a、c、h   ②b、g、k   ③c、h、l   ④d、e、f

（2）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚面离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：

a．原子核对核外电子的吸引力 b．形成稳定结构的倾向

下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量（KJ·mol-）:

①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量───────────────────────────────────────。

②表中X可能为以上13种元素中的              （填写元素符号）元素。X和j原子个数比1:1形成化合物的电子式为                           。

③Y是周期表中              族元素。

④以上13种元素中，     （填写元素符号）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。

食盐晶体如图所示。在晶体中，· 表示Na+，o 表示Cl-。已知食盐的密度为r g / cm3，NaCl摩尔质量M g / mol，阿伏加德罗常数为N，则在食盐晶体里Na+和Cl-的间距大约是                                                                                                                            

    A. cm          B. cm                                        

C. cm          D. cm                                 

2001年报道硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导的最高纪录。右图示意的是该化合物的晶体结构：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有一个镁原子；6个硼原子位于棱柱侧面上。则该化合物的化学式为

A、MgB  B、Mg3B2   C、Mg2B   D、Mg2B3

根据部分短周期元素的原子半径及主要化合价信息，判断以下叙述正确的是

A．氢化物的沸点为H2T<H2R                B．金属性强弱：L<Q

C．M与T形成的化合物的化学式是Al2O3     D．L2＋与R2－的核外电子数相等