Question

硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。请回答下列问题：

（1）基态Si原子价电子排布图为        ，Si原子核外共有      个不同运动状态的电子。

（2）单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以            相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献           个原子。

（3）单质硅可通过甲硅烷（SiH4）分解反应来制备。工业上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介质中反应制得SiH4，该反应的化学方程式为                         。

（4）在硅酸盐中，SiO4- 4四面体（如下图（a））通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图（b）为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si原子的杂化形式为       ，Si与O的原子数之比为          ，化学式为          。

Answer 1

（16分）（1）略  ,   14

（2）共价键 , 3

（3）Mg2Si + 4NH4Cl = SiH4 + 4NH3 + 2MgCl2

（4）sp3    ，     1∶3     ,        [SiO3]2n- n(或SiO2- 3)