某同学在实验报告中记录下列数据.其中正确的是 [ ]A. 用托盘天平称量8.75g食盐 B. 用500ml的容量瓶配制480ml溶液 C. 用10ml量筒量取6.46ml盐酸 D. 用广泛pH试——青夏教育精英家教网—

（1）甲装置的作用是____________；甲装置反应的离子方程式是__________________________。
（2）乙装置反应结束后，再通数分钟空气的作用是___________________。
（3）若去掉丙装置，测得的CO₂质量会_________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
（4）若取ng样品装入广口瓶，且反应前填满碱石灰的干燥管丁总质量为mg，实验结束后称得干燥管丁的总质量为w，则Na₂CO₃质量分数的计算式为_____________________。
（5）有同学认为在丁后面还要加一装置，请分析完成装置图于方框中。

为测定Na₂CO₃与Na₂SO₃混合物中各组分的含量，取样品23．2g，用下图所示装置进行实验(铁架台、铁夹等仪器未在图中画出)

为了测定Na₂CO₃与Na₂SO₃混合物中各组分的含量，取样品23.2g以下图所示装置（铁架台、铁夹等仪器未在图中画出）进行实验

（1）将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是___________________；
（2）装置B的作用是__________________；
（3）已知装置C中装有品红溶液，其作用是_______________；
（4）实验室中备有以下常用试剂：a.浓硫酸 b. 品红溶液 c. 酸性高锰酸钾溶液 d. 饱和碳酸氢钠溶液 e. 氢氧化钠溶液 f. 无水硫酸铜 g. 碱石灰
请将下列装置中应盛放的试剂的序号填在横线上：
B中应盛放__________，D中应盛放_____________，F中应盛放_______________；
（5）若装置E在实验完成时增重4.4g，则Na₂CO₃与Na₂SO₃的物质的量之比为___________________。

用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U型管的质量差，实验测得m(H)∶m(O)＞1∶8。下列对导致这一结果的原因的分析中，一定错误的是

[ ]

A．Ⅰ、Ⅱ装置之间缺少干燥装置
B．Ⅲ装置后缺少干燥装置
C．Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝
D．CuO没有全部被还原

化学上常用燃烧法确定有机物的组成。下图装置是用燃烧法确定有机物化学式常用的装置，这种方法是在电炉加热时用纯氧氧化管内样品。根据产物的质量确定有机物的组成。

回答下列问题：
（1）A装置中分液漏斗盛放的物质是___________，写出有关反应的化学方程式：___________。
（2）C装置（燃烧管）中CuO的作用是______________________。
（3）写出E装置中所盛放物质的名称___________，它的作用是______________________。
（4）若准确称取1.20g样品（只含C、H、O三种元素中的两种或三种）。经充分燃烧后，E管质量增加1.76g，D管质量增加0.72g，则该有机物的最简式为______________________。

已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。

主要实验步骤如下：
①按图组装仪器，并检验装置的气密性
②将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液
③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到bg
④从分液漏斗滴入稀硫酸，直到不再产生气体时为止
⑤从导管甲口处缓缓鼓入一定量的空气
⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到cg
请填空和回答问题：
（1）装置中浓硫酸的作用是__________________________。
（2）装置中干燥管E的作用是_________________________。
（3）锥形瓶内发生反应的离子方程式为_________________________。
（4）步骤⑤的目的是_________________________。
（5）试样中纯碱的质量分数的计算式为___________________。

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