汽车尾气里含有NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：

N2(g) + O2(g)  2NO(g)  △H > 0

已知该反应在2404℃时，平衡常数K=64×10-4。请回答：

（1）该反应的平衡常数表达式为                              。

（2）该温度下，向2L密闭容器中充入N2和O2各1mol，平衡时，N2的转化率是      %（保留整数）。

（3）该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L和3.0×10-3mol/L，此时反应                          （填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”），理由是                              

                                                                。

（4）将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是

                （填字母序号）。

（5）向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数        （填“变大、“变小”或“不变”）。

为证明Fe3+具有较强的氧化性，

甲同学做了如下实验：将Cu片放入Fe(NO3)3溶液中，观察到Cu片逐渐溶解，溶液由黄色变为蓝绿色，由此甲同学得到Fe3+具有较强氧化性的结论。

乙同学提出了不同的看法：“Fe(NO3)3溶液具有酸性，在此酸性条件下NO3-也能氧化Cu”，并设计实验进行探究。

已知：

 请回答：

（1）稀硝酸和Cu反应的化学方程式为                                   。

（2）请利用所提供的试剂，帮助乙同学完成实验方案设计。

     试剂：0.5mol/L Fe(NO3)3溶液、Cu片、精密pH试纸（0.5～5.0）、稀硝酸

 方案：                                                                      

                                                                  。

（3）丙同学分别实施了甲、乙两位同学的实验方案，并在实验过程中用pH计监测溶液pH的变化，实验记录如下。

①根据实验现象写出发生反应的离子方程式：                         。

②导致实验过程中溶液pH略有上升的可能原因是                             

                                                                 。

（4）请你设计更简便可行的实验方案，帮助甲同学达到实验目的：                     

                                                                    。

下图表示各物质之间的转化关系。已知A、D、F、H均为单质，X常温下为无色液体，B为淡黄色固体，J溶于酸得到黄色溶液。

请按要求填空：

⑴写出B的电子式：____________________。

⑵反应⑤的现象是_____________________________________________。

⑶反应①的化学反应方程式是______________________________________，

在实验室引发反应④的操作是____________________________________。

⑷反应⑥的离子方程式是_________________________________________。

目前，世界上生产的镁有60%来自海水，其生产流程图如下

⑴贝壳的主要化学成分为    。（写化学式）
⑵写出反应②的离子方程式：    。
⑶写出Mg与CO2反应的化学方程式    。
⑷电解氯化镁所得的氯气，除用于生产盐酸外，请举出氯气在工业上的另一种用途（用化学方程式表示）    。

往含I－和Cl－的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量m(沉淀)与加入AgNO3溶液体积V(AgNO3)的关系如图所示。则原溶液中c(I－)/c(Cl－)的比值为 （   ）  

A．(V2－V1)/V1  B．V1/V2    C．V1/(V2－V1)  D．V2/V1

对于反应①KHCO3溶液与石灰水反应；②Na2SO3溶液与稀盐酸反应；③Si与烧碱溶液反应；④Fe与稀硝酸反应；改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是（    ）

A．①②③  B．①②④  C．①③④       D．②③④

下列离子方程式中正确的是

A．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2＋2OH－ = SO32 －＋H2O

B．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋+2I－ = 2Fe2＋+I2

C．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：

2MnO4－ ＋5NO2－ ＋6H＋ = 2Mn2＋＋5NO3－ ＋3H2O

D．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：

2HCO3－ ＋Ba2＋＋2OH－ = BaCO3↓＋2H2O＋CO32 －

一定温度下，关于PH=1的醋酸溶液的下列说法中正确的是    

    A．加入等体积的水，c（H+）、c（OH-）都减小

    B．加水稀释时醋酸和水的电离度都增大

    C．加入少量醋酸钠固体pH 一定降低

    D．稀释100倍pH变为3

X、Y、Z是原子序数依次增大且属于不同周期的三种常见短周期元素，三种元素相互之间可以形成1：1型的化合物M、N、R，常温下M、N为固体，R为液体．M、N遇到水都能产生气体，而且产生的气体相互可以化合，下列说法正确的是  

    A．三种元素都是非金属元素       B．Z是地壳中含量最多的元素

    C．三种化合物都是共价化合物   D．M、N投入水中所得溶液中溶质相同

在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是 （   ）

A．p(Ne)＞p(H2)＞p(O2)                         B．p(O2)＞p(Ne)＞p(H2)

C．p(H2)＞p(O2)＞p(Ne)                         D．p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)