Question

汽车尾气里含有NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：

N2(g) + O2(g)  2NO(g)  △H > 0

已知该反应在2404℃时，平衡常数K=64×10-4。请回答：

（1）该反应的平衡常数表达式为                              。

（2）该温度下，向2L密闭容器中充入N2和O2各1mol，平衡时，N2的转化率是      %（保留整数）。

（3）该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L和3.0×10-3mol/L，此时反应                          （填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”），理由是                              

                                                                。

（4）将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是

                （填字母序号）。

   

（5）向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数        （填“变大、“变小”或“不变”）。

Answer 1

（1）（2分）（书写不规范酌情扣分）

（2） 4 %  （2分）

 

（3）向正反应方向进行；（2分）                           < K （2分）

  （4）AC（2分，只选一个且正确得1分，多选、错选均无分）

（5）不变（2分）