题目内容


目前，世界上生产的镁有60%来自海水，其生产流程图如下

⑴贝壳的主要化学成分为    。（写化学式）
⑵写出反应②的离子方程式：    。
⑶写出Mg与CO2反应的化学方程式    。
⑷电解氯化镁所得的氯气，除用于生产盐酸外，请举出氯气在工业上的另一种用途（用化学方程式表示）    。



练习册系列答案
相关题目

聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为[Fe2(OH)n(SO4)3－0.5n]m，广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁和绿矾(FeSO4·7H2O)，过程如下：

(1)验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2的方法是________________。

(2)实验室制备、收集干燥的SO2，所需仪器如下。装置A产生SO2，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→________→________→________→________→f。

装置A中发生反应的化学方程式为___________________。

(3)制备绿矾时，向溶液X中加入过量________，充分反应后，  

经过滤操作得到溶液Y，再经浓缩、结晶等步骤得到绿矾。  

过滤所需的玻璃仪器有________________。

(4)欲测定溶液Y中Fe2＋的浓度，需要用容量瓶配制KMnO4标准

溶液，用KMnO4标准溶液滴定时应选用________滴定管(填

“酸式”或“碱式”)。

(5)溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数。若溶液Z的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

 2012年2月新华网报道，加拿大开发出生产医用放射性同位素的简单方法。下列关于的叙述正确的是

A．原子序数是99  B．质量数是43    C．中子数是99 D．电子数是43 


实验室配制1mol·L-1盐酸250mL，下列不需用的仪器是

A．250 mL容量瓶         B．托盘天平        C．胶头滴管      D．烧杯

X、Y、Z是原子序数依次增大且属于不同周期的三种常见短周期元素，三种元素相互之间可以形成1：1型的化合物M、N、R，常温下M、N为固体，R为液体．M、N遇到水都能产生气体，而且产生的气体相互可以化合，下列说法正确的是  

    A．三种元素都是非金属元素       B．Z是地壳中含量最多的元素

    C．三种化合物都是共价化合物   D．M、N投入水中所得溶液中溶质相同

下列说正确的是（   ）。

A.物质的量就是1摩尔物质的质量

B.1mol水中含有2mol氢和1mol氧

C.1mol气态水比1mol液态水所含的分子数多

D.3mol O2 与2mol H2O中原子数相等

下列表述或叙述中，正确的是（　　）。

A.1mol氢    B.3mol　H2    C.2mol氢分子    D.1mol　H

有CO与CO2的混合气体共33.6L，其密度为1.726g/L，已知混合气体共有9.03×1023个分子，则该混合气体的平均摩尔质量是多少？CO与CO2的分子个数比是多少？

2014 年 3 月 21 日是第二十二届“世界水日”，保护水资源，从我做起！

(1)ClO2和Cl2(还原产物都为Cl-)是生活中常用的消毒剂。当消耗等物质的量的两种物质时，ClO2的消毒效率是Cl2的____________倍。

2)某无色废水中可能含有 Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na＋、NO－、CO32－、SO42－离子中的几种，为分析其成分，分别取废水样品 100 mL，进行了三组实验，其操作和有关现象如下图所示：

请根据上图回答下列问题：

①实验中需配制 1.0 mol/L的NaOH溶液100 mL，所需仪器除了玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管， 还缺少的仪器为_________。

②实验③中沉淀量由 A→B过程中所发生反应的离子方程式为__________。

③试确定NO3－是否存在？_______(填“存在”、“不存在”或“不确定”)，若存在，试计算 c(NO3－)＝____________(若不存在，此问不必作答)。

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网