设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是      

    ①常温常压下，18g14CH4所含中子数目为8 NA

    ②1L0.1mol·L－1的氨水中有0.1NA个NH4+

    ③1mol Na2O2中含有NA个阴离子

    ④1L1mol·L－1NaClO 溶液中含有ClO－的数目为NA

    ⑤78g 苯含有C＝C双键的数目为3NA

    ⑥0.1molN2和0.3molH2在某密闭容器中充分反应，转移电子的数目为0.6NA

    ⑦60gSiO2晶体中含有硅氧键的数目为4NA

    A．①③⑦    B．②③⑥     C．②④⑥      D．①④⑤⑦

2014年3月我国大部分地区被雾霾笼罩，PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米(2.5×l0 m)的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物，下列有关说法中正确的是

A．大雾的形成与汽车的尾气排放没有关系

B．微粒直径为2.5微米的细小颗粒物与空气形成的分散系属于胶体

C．实施绿化工程，不可能有效地防治PM2.5污染。

D．PM2.5表面积大，能吸附大量的有毒、有害物质，吸入人体内影响健康

实验室配制500mL 0.2mol/L的FeSO4溶液，实验操作步骤有：

①在天平上称出27.8g绿矾，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水使它完全溶解

②把制得的溶液小心地注入500mL容量瓶中

③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1～2cm处．改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切

④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀

⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀

请填写下列空白：

（1）操作步骤的正确顺序为（填序号）　①②④③⑤　．

（2）本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平（带砝码、镊子）、玻璃棒，还缺少的仪器是

　500mL容量瓶　、　胶头滴管　．

（3）某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液浓度有何影响？会　偏高　（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

（4）若出现如下情况，所配溶液浓度将偏高还是偏低：没有进行操作步骤④，会　偏低　；加蒸馏水时不慎超过了刻度，会　偏低　．向容量瓶中转移溶液时（实验步骤②）不慎有液滴掉在容量瓶外面，会　偏低　．

（5）若实验过程中出现如下情况应如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度，应　重新配制　．

某同学将标准状况下44.8L的HCl气体溶于水，配成500mL的溶液，该HCl气体的物质的量为　　，可知所配成的盐酸溶液的物质的量浓度为　　．

从1L1mol/LNaOH溶液中取出100mL，则这100mLNaOH溶液的物质的量浓度是　1　mol/L，含NaOH的质量　4　g．

4.8gO2和0.2molCO2，质量之比是　　，在同温同压下的体积之比是　　．相同物质的量的SO2和SO3，所含分子的数目之比为　　，所含O原子的物质的量之比为　　．

实验室有如下仪器①试管②烧杯③量筒④蒸发皿⑤锥形瓶⑥分流漏斗⑦蒸馏烧瓶，回答下列问题：

（1）可以直接加热的有　　（填序号，下同）；

（2）加热时必须垫上石棉网的有　　；

（3）使用前必须查漏的有　　．

选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．

A．萃取分液法　B．加热分解法　C．结晶法D．分液法　E．蒸馏法　F．过滤法

（1）分离饱和食盐水与沙子的混合物　．

（2）从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾　　．

（3）分离水和汽油的混合物　　．

（4）分离四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物　　．

（5）从碘的水溶液里提取碘　　．

下列说法正确的是（　　）

配制250mL1mol/L的稀盐酸溶液，需要12mol/L的浓盐酸的体积为（　　）