设NA为阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是 ①常温常压下.18g14CH4所含中子数目为8 NA ②1L0.1mol·L-1的氨水中有0.1NA个NH4+ ③1mol Na2O2中含有NA个阴离子 ④1L1mol·L-1NaClO 溶液中含有ClO-的数目为NA ⑤78g 苯含有C＝C双键的数目为3NA ⑥0.1molN2和0.3molH2在某密闭容器中题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

①常温常压下，18g14CH4所含中子数目为8 NA

②1L0.1mol·L－1的氨水中有0.1NA个NH4+

③1mol Na2O2中含有NA个阴离子

④1L1mol·L－1NaClO 溶液中含有ClO－的数目为NA

⑤78g 苯含有C＝C双键的数目为3NA

⑥0.1molN2和0.3molH2在某密闭容器中充分反应，转移电子的数目为0.6NA

⑦60gSiO2晶体中含有硅氧键的数目为4NA

A．①③⑦ B．②③⑥ C．②④⑥ D．①④⑤⑦

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化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况。下列反应中属于这种情况的是

A．过量的浓盐酸与MnO₂反应 B．过量的Zn与18 mol/L的硫酸反应

C．过量的Fe与稀硝酸反应 D．过量的H₂与N₂在催化剂存在下反应

二氧化氯(ClO2)是目前国际上公认的第四代高效、无毒的消毒剂，是一种黄绿色的气体，易溶于水。

Ⅰ.(1) ClO2可由KClO3在H2SO4存在的条件下与Na2SO3反应制得。则该反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比是________。

Ⅱ.实验室也可用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料制备ClO2，其流程如下：

(2) 写出电解时发生反应的化学方程式：____________。

(3) 除去ClO2中的NH3可选用的试剂是________。(填序号)

A．饱和食盐水 B．碱石灰

C．浓硫酸 D．水

(4) 测定ClO2(如右图)的过程如下：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100 mL水溶解后，再加3 mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；将生成的ClO2气体通过导管在锥形瓶中被吸收；将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用c mol·L－1硫代硫酸钠标准溶液滴定(I2＋2S2O＝ 2I－＋S4O)，共用去V mL硫代硫酸钠溶液。

①装置中玻璃液封管的作用是_______________________________________。

②请写出上述二氧化氯气体与碘化钾溶液反应的离子方程式__________________。

③滴定终点的现象是________________________________________________。

④测得通入ClO2的质量m(ClO2)＝________。(用含c、V的代数式表示)

(5) 用ClO2处理过的饮用水(pH为5.5～6.5)常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子ClO。2001年我国卫生部规定，饮用水的ClO含量应不超过0.2 mg·L－1。若饮用水中ClO的含量超标，可向其中加入适量的Fe2＋，该反应的氧化产物是____________ (填化学式)，其发生反应的离子方程式为_________________ __________。